1．已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強(qiáng)的是（　　）
A．加入FeCl3固體B．加水C．加入少量濃鹽酸D．升溫

分析 使FeCl3的水解程度增大，即使水解平衡右移，而酸性增強(qiáng)，即不能通過(guò)降低氫離子濃度使平衡右移，據(jù)此分析．

解答 解：A、加入氯化鐵固體，氯化鐵溶液濃度增大，即溶液變濃，則氯化鐵的水解程度減小，故A錯(cuò)誤；
B、加水稀釋，氯化鐵的水解平衡右移，水解出的氫離子個(gè)數(shù)增多，但濃度減小，即酸性減弱，故B錯(cuò)誤；
C、加入濃鹽酸，則氫離子濃度增大，水解平衡左移，水解被抑制，氯化鐵的水解程度減小，故C錯(cuò)誤；
D、鹽類水解吸熱，故升高溫度氯化鐵水解平衡右移，水解程度增大，水解出的氫離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響鹽類水解的主要因素，注意水解過(guò)程是吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析即可，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CuSO4是氧化劑，F(xiàn)eS2既是氧化劑又是還原劑
B．當(dāng)生成7molCu2S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol
C．產(chǎn)物中的SO42-離子全部是氧化產(chǎn)物
D．該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化
B．“C”用于文武年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體
D．SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（　�。�
A．過(guò)濾B．蒸發(fā)C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小
B．甲的Vm比乙的Vm小
C．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少
D．甲中所含的原子數(shù)比乙中的所含的原子數(shù)少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．為探討濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)對(duì)可逆反應(yīng)“2Fe3++2I-?2Fe2++I2△H＜0”按圖所示步驟進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)．

說(shuō)明：0.005mol•L-1的Fe2（SO4）3溶液顏色接近于無(wú)色．
（1）實(shí)驗(yàn)中要待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí)，才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，目的是化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅰ的現(xiàn)象是Ag+與I-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實(shí)驗(yàn)證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅲ的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）；ⅲ的現(xiàn)象是溶液變淺，該現(xiàn)象不能（填“能”或“不能”）說(shuō)明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實(shí)驗(yàn)ⅱ做參照．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，ⅱ的現(xiàn)象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學(xué)平衡發(fā)生了逆向移動(dòng)．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有7種物質(zhì)：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④乙烯 ⑤乙炔 ⑥環(huán)己烷 ⑦甲苯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　�。�
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
B將1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
C加入適量CuO，充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　　）
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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