Question

11．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． CuSO₄是氧化劑，F(xiàn)eS₂既是氧化劑又是還原劑
• B． 當(dāng)生成7molCu₂S時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子14mol
• C． 產(chǎn)物中的SO₄^2-離子全部是氧化產(chǎn)物
• D． 該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5

Answer 1

分析 在反應(yīng)中14CuSO₄+5FeS₂+l2H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，Cu元素化合價(jià)降低，被還原，CuSO₄為氧化劑，F(xiàn)eS₂中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)分別升高到+6價(jià)和降低到-2價(jià)，則FeS₂既為氧化劑，又為還原劑，結(jié)合化合價(jià)的變化分析該題．

解答 解：A、FeS₂中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)分別升高到+6價(jià)和降低到-2價(jià)，F(xiàn)eS₂既用作氧化劑，又用作還原劑，故A正確；
B、5molFeS₂和14molCuSO₄正好反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cu得電子：14×1 mol=14 mol，S得電子：7×1 mol=7 mol，S失電子：3×7 mol=21 mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了21 mol，故B錯(cuò)誤；
C、FeSO₄中部分SO₄^2-是由FeS₂中S元素失電子形成的，是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D、FeS₂中S元素的化合價(jià)由-1價(jià)分別升高到+6價(jià)和降低到-2價(jià)，則FeS₂既為氧化劑，又為還原劑，所以該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比不是14：5，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確判斷元素的化合價(jià)以及變化．