5．下列烷烴只有兩種同分異構體的是（　�。�
A．丁烷B．丙烷C．乙烷D．戊烷

分析 根據(jù)烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構體現(xiàn)象，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象，寫出丁烷、戊烷同分異構體進行判斷．

解答 解：烷烴中碳原子數(shù)目≤3的烷烴不存在同分異構體現(xiàn)象，即乙烷、丙烷都無同分異構體，從丁烷開始才出現(xiàn)同分異構體，丁烷既可表示正丁烷，也可表示異丁烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種，故選A．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度較小，同分異構體一般考慮碳鏈異構、官能團位置異構、官能團種類異構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設計的實驗裝置，右邊的反應裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用酒精燈加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻．
（2）若按甲裝置進行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應的化學方程式為．
（3）若按乙裝置進行實驗，則B管中應裝氧化銅，B中反應的化學方程式為．
（4）實驗結束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）實驗室在加熱條件下制取氯氣的化學方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是干燥的氯氣沒有漂白性；
從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結論是氯水具有漂白性，其中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯氣．
（4）氯氣和堿的反應的過程中放出熱量，溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應．
則理論上最多可制得標況下氯氣4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．南方的香蕉運北方出售，為減少在運輸過程中被壓壞或變質(zhì)，都是將青色的生香蕉運到目的地再進行催熟上市的．下列物質(zhì)對香蕉有催熟作用的是（　�。�
A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X是一種可用作果實催熟劑的氣體．現(xiàn)有如圖的反應關系：

已知F是合成高分子化合物，用于制備塑料和合成纖維．
（1）用結構簡式表示：ACH3CH2OH、CCH3COOH、F；
（2）A→B的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型為氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B．56g金屬鐵與足量的稀鹽酸反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA
D．1 mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥的方法處理．下列垃圾中，不適合用這樣的方法處理的是（　�。�
A．廚余垃圾B．廢舊電池C．餐巾紙D．純棉紡織品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸汽的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間，來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，當有1molCuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（3）CuI可由Cu2+與I-直接反應制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-請配平下列反應的離子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鎂、鋁是常見的兩種金屬，它們組成合金是現(xiàn)代科技的重要材料．
I、鎂的金屬性比鋁的更強．
（1）請從原子結構的角度解釋鎂的金屬性比鋁強的原因．答：鎂鋁原子核外電子層數(shù)相同，與鋁相比，鎂原子半徑更大，失去電子能力更強．
II、現(xiàn)有四塊相同的鎂鋁合金（假設質(zhì)量均為Xg）．為測定該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，四個同學各取一塊合金，并按下述四種不同的方案進行實驗：
甲：將合金溶于足量的鹽酸，測得生成氣體的體積為VL（標況下）；
乙：將合金溶于足量的NaOH溶液中，測得剩余固體的質(zhì)量為Yg；
丙：將合金溶于足量的鹽酸，再加入足量的NaOH溶液后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Zg；
�。簩⒑辖鹑苡谧懔康柠}酸，再加入足量的氨水后過濾，測得沉淀質(zhì)量為Wg；
（2）乙方案中反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
（3）四種方案中，可測出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)的是甲、乙、丙、丁（填實驗方案代號）．
（4）選擇一種可測出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)的方案，并利用相關量，計算該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，并填入下表中：
你選擇的方案合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)
甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
（5）方案乙中，浸泡于氫氧化鈉溶液中的合金與氫氧化鈉溶液構成了原電池．對于該原電池，其負極的電極反應式為2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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