250 ℃時(shí)將24.8 g NaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為23 g。請(qǐng)回答：

(1)NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比________________1(填“>”“＜”或“＝”)。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________________________。

(1)＞ (2)0.41 mol


解析:

假設(shè)二者恰好反應(yīng)。

NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O

                 18

  24.8 g

所以損失的質(zhì)量為3.6 g，剩余質(zhì)量為24.8 g-3.6 g＝21.2 g＜23 g，所以混合物中NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比＞1。

由差量法可知

NaHCO3＋NaOH====Na2CO3＋H2O

84                         18

                 1.8 g

所以混合物中NaHCO3質(zhì)量為8.4 g，NaOH的質(zhì)量為24.8 g－8.4 g＝16.4 g，物質(zhì)的量為0.41 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）、該反應(yīng)速率開(kāi)始十分緩慢，一段時(shí)間后突然加快，這是因?yàn)?!--BA-->
MnSO4
MnSO4
（填化學(xué)式）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用，催化劑之所以能大大加快反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的路徑，降低了反應(yīng)所需的
活化能
活化能

（2）、據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來(lái)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準(zhǔn)確配制0.10mol/L的KMnO4
②將KMnO4溶液盛放在滴定管中
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”）溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進(jìn)行滴定滴定終點(diǎn)有什么現(xiàn)象
溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；
溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不變色；
，是否需要指示劑 （填“是”或“否”）
否
否

（3）、在下列操作中，會(huì)使測(cè)定的 濃度偏大的是
①
①
．
①盛裝 KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤(rùn)洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤(rùn)洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線(xiàn)高于刻度線(xiàn)
（4）滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，試計(jì)算所測(cè)
0.25
0.25
mol/L
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) 待測(cè)液體積mL 滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積（mL）
1 25.00 28.95
2 25.00 25.05
3 25.00 24.95

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?寧德一模）某化學(xué)研究小組為測(cè)定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100g，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測(cè)定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開(kāi)活塞，一段時(shí)間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關(guān)閉分液漏斗活塞，右側(cè)的導(dǎo)管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
．
（2）若在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中Na2O2的純度為
78%
78%
．
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時(shí)，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
250 mL容量瓶、膠頭滴管
250 mL容量瓶、膠頭滴管
．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 23.00 24.98 25.00 25.02
由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為
25.00
25.00
mL．若滴定前用上述所配溶液潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
（5）小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)一測(cè)得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小．經(jīng)過(guò)分析，小組同學(xué)認(rèn)為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應(yīng)原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
①寫(xiě)出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
．
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn)，就能使測(cè)定結(jié)果接近理論值，寫(xiě)出改進(jìn)方案：
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
反應(yīng)前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省龍巖一中高一第二學(xué)段（模塊）考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是：                               ，
說(shuō)明氯單質(zhì)的氧化性       碘單質(zhì)的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液。
(1)其反應(yīng)原理為：(用離子方程式表示)                                             。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，這種溶液需要             L才能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氯氣恰好完全反應(yīng)。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a、計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量。
b、稱(chēng)量氫氧化鈉固體。
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250 mL容量瓶。
d、用適量蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻。
e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線(xiàn)下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線(xiàn)相切。
①所需稱(chēng)量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是                           。
②上述步驟的正確操作順序是                                 。
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、               、                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分)250℃時(shí)將24．8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為23g。請(qǐng)回答：

(1)NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比          l(填>、<或=)。

(2)NaOH的物質(zhì)的量為          。

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