Question

酸雨是因為大量燃燒煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：
c（NH₄⁺）=2.0×10^-5mol/L
c（Cl^-）=6.0×10^-5mol/L
c（Na⁺）=3.0×10^-5mol/L
c（NO₃^-）=3.4×10^-5mol/L
c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L
另外還有H⁺和極少量的OH^-，若OH^-濃度忽略不計，則此次雨水的c（H⁺）約為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,二氧化硫的污染及治理

專題：

分析：任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH計算公式計算溶液pH，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)電荷守恒得2c（SO₄^2-）+c（Cl^-）+c（NO₃^-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺），
則2.8×10^-5mol?L^-1×2+6.0×10^-5mol?L^-1+3.4×10^-5mol?L^-1=2.0×10^-5mol?L^-1 +3.0×10^-5mol?L^-1+c（H⁺），則c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，則溶液的pH=-lg（1.0×10^-4mol?L^-1）=4，
故答案為：4．

點評：本題考查了pH簡單計算，正確計算溶液中氫離子濃度是解本題關(guān)鍵，注意守恒思想的運用，題目難度不大．