20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈉與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．過氧化鈉不能拆為離子；
B．小蘇打在離子方程式中寫為HCO3-；
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；
D．少量石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．

解答 解：A．過氧化鈉不能拆為離子，過氧化鈉溶于水的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故A錯誤；
B．小蘇打在離子方程式中寫為HCO3-，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．少量石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在氯化鐵和氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體哪呢過被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是（　�。�
A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實驗室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過10-6 mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池--燃料電池，根據(jù)兩極反應(yīng)的實質(zhì)判斷，通甲烷氣的一極電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-=CO32-+7H2O，通氧氣的一極，在下列敘述中正確的是（　�。�
A．陰極：4H2O+2O2-8e-═8OH-B．正極：4H2O+2O2+8e-═8OH-
C．陰極：4OH-+4e-═2H2O+O2↑D．正極：4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
（1）磁性Fe3O4中鐵元素的化合價是+2、+3價，F(xiàn)e3O4與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4H2SO4═FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（2）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）溶液B中含有Fe2+、Fe3+，在空氣中滴加NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（4）如何證明溶液B中含有Fe3+向溶液B中滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色證明溶液中含有Fe3+
（5）溶液B中含有Fe2+，F(xiàn)e3+，檢驗B中Fe2+的方法：取少量B溶液于潔凈試管中滴入幾滴溴水．若溴水褪色，即證明溶液B中含有Fe2+
（6）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中要持續(xù)不斷地通入N2原因在N2的氣氛下，可防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�
A．Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2
C．氯化氫分子的電子式：
D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4═2Na++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鉀和硫酸中和
D．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
B．常溫常壓下，28gCO中所含的原子數(shù)目為2NA
C．如果11.2LN2中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
D．1mo1/L的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA

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