10．在氯化鐵和氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體哪呢過(guò)被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是（　�。�
A．Cu2+ Fe2+B．H+C．Cu2+ Fe3+D．Fe2+

分析 根據(jù)金屬鐵能和三價(jià)鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來(lái)分析．

解答 解：充分反應(yīng)后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則鐵粉有剩余，因?yàn)槿齼r(jià)鐵離子會(huì)和鐵單質(zhì)生成二價(jià)鐵離子，所以一定沒(méi)有三價(jià)鐵離子，B錯(cuò)誤，
銅離子會(huì)和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價(jià)鐵離子和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會(huì)和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價(jià)鐵離子，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、D錯(cuò)誤，所以一定存在的是Fe2+；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價(jià)鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來(lái)回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．已知：
①A與D、C與E同主族，D、E、F同周期；
②A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等；
③A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C能形成兩種常溫下為液態(tài)的化合物．
（1）同濃度的D、E、F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH由大到小的順序?yàn)镹aOH＞HClO4＞H2SO4．
（2）用電子式表示單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒生成產(chǎn)物的過(guò)程．
（3）B與F兩種元素形成一種化合物分子，分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且能與水反應(yīng)生成ACF和另一種常見(jiàn)的氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．從柑橘中可提煉出下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KBrO3得電子作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：8
C．根據(jù)上述反應(yīng)可推知，還原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價(jià)+1+3+2+6、-2-2
A．E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑大小A+＜E2-
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性A＜C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞H2E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過(guò)Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究．如下圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）按該方法制氨氣時(shí)，應(yīng)選用上述裝置中的A（填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置．
（2）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接E→C→E→B→F．
（3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為堿石灰、無(wú)水硫酸銅．
（4）有資料提出：CuO被還原時(shí)，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時(shí)，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O．已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：待反應(yīng)后，取硬質(zhì)玻璃管中紅色固體少許于試管中，加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)，若試管內(nèi)同時(shí)有藍(lán)色溶液和紅色固體，則證明含有Cu2O．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止．實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則若用CH4還原同樣多CuO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示）0.75aL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{{c（{C{H_3}CO{O^-}}）}}{{c（{C{H_3}COOH}）}}$的值增大到原來(lái)的10倍
C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序：①＞③＞②
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．碳酸氫鈉與少量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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