4．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鎂電極是該電池的負(fù)極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-═Mg2+
D．電池工作時(shí)，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Mg電極，溶液中陽(yáng)離子流向正極

分析 該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，石墨電極是該電池的正極，H2O2具有氧化性，應(yīng)在原電池的正極被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨電極是該電池的正極，故A正確；
B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，故C正確；
D．電池工作時(shí)，電子從負(fù)極Mg電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向石墨電極，溶液中陽(yáng)離子流向正極，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，由Mg、雙氧水的性質(zhì)確定正負(fù)極，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，知道離子移動(dòng)方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．（NH4）2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑；
（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO3（g）分解．
iii．H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖3表示  L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強(qiáng)，
ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L1＜L2 SO3分解吸熱，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨溫度的升高，SO3的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)．SO3起始濃度均為 cmol•L-1，測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線(xiàn)為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線(xiàn)表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點(diǎn)X點(diǎn)處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線(xiàn)逼近Ⅰ曲線(xiàn)的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．四個(gè)試劑瓶里分別盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Al2（SO4）3溶液，通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)把它們鑒別出來(lái)．
（1）通過(guò)觀察溶液的顏色就可以確定的是FeCl3溶液．
（2）其余的三種溶液用試劑X就可以把它們一一鑒別出來(lái)，試劑X是NaOH溶液（從稀硫酸、AgNO3溶液、NaOH溶液中選擇）．當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴入過(guò)量的試劑X，沉淀不溶解，則該溶液是MgSO4溶液；當(dāng)向溶液中滴入試劑X時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，則該溶液是BaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率通過(guò)用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示
B．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在一定條件下反應(yīng)物和生成物濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)
C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度
D．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高原料利用率和轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．若將12.8g銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體（NO和NO2的混合物）5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol，所得氣體的平均相對(duì)分子量為41.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的百分含量不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D．v正（X）=2v逆（Y）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它們放電時(shí)的反應(yīng)式為：
Cd+2NiOOH+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
則：（1）該電池放電時(shí)，負(fù)極材料為Cd；
（2）該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2；
（3）該電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．如圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）D、G三個(gè)裝置所盛放的試劑分別是：
D濃硫酸；G氫氧化鈉溶液
（2）F中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕褐色的煙
（3）寫(xiě)出在A、E、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
A：MnO2+4HCl（濃鹽酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3；
G：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案