13．下列各項中表達(dá)正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

分析 A、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是氟化氫；
B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無關(guān)；
C、二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個電子；
D、離子電子層數(shù)越多，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：A、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是氟化氫，而不是碘化氫，故A錯誤；
B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氧的非金屬性有關(guān)，故B錯誤；
C、二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；
D、離子電子層數(shù)越多，其半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，第三周期移動離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是Al3+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)遞變規(guī)律即可解答，易錯選項是D，注意離子半徑大小比較方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Mg-H2O2電池是一種化學(xué)電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　　）
A．鎂電極是該電池的負(fù)極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．Mg電極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-═Mg2+
D．電池工作時，電子從石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A．甲一定是烷烴
B．乙的物質(zhì)的量為0.05mol
C．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種（包含順反異構(gòu)）
D．甲的質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應(yīng)類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）
（2）用甲苯制TNT的反應(yīng)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或結(jié)論表述正確的是（　　）
A．中和滴定實驗中，如用于裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管洗凈、干燥后，未經(jīng)潤洗，測定結(jié)果偏高
B．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細(xì)現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
D．檢驗新鮮雞血中的鐵元素時，可在雞血中加入稀硝酸并加熱攪拌蒸干得到固體粉末，取少許粉末加入亞鐵氰化鉀稀溶液，可得藍(lán)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
②正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
③該裝置是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進行溴的富集，此時溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

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