Question

比較下列溶液的pH  (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)0.1mol/LNH₄Cl溶液________0.01mo1/L NH₄Cl溶液；
(2)0.1mol/LNa₂CO₃溶液________0.1mol/L NaHCO₃溶液；
(3)25℃、1mol/LFeCl₃溶液________80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(4)0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液________0.1mol/L Na₂CO₃溶液。

Answer 1

＜    ＞    ＞    ＜
試題分析：（1）氯化銨的濃度越大，水解程度越小，但溶液的酸性越強(qiáng)，即答案是＜。
（2）碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以前者的堿性強(qiáng)，即答案是＞。
（3）水解是吸熱的，所以升高溫度，水解程度增大，則后者的酸性強(qiáng)，答案是＞。
（4）由于NH₄^＋水解，溶液顯酸性，所以后者溶液的堿性強(qiáng)，答案是＜。
考點(diǎn)：考查外界條件對水解平衡的影響以及溶液pH的判斷
點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題側(cè)重考查學(xué)生對水解平衡的了解掌握情況，以及外界條件是如何影響鹽類水解的，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。