18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．打開(kāi)盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說(shuō)明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉存放于煤油中

分析 A．鹽酸易揮發(fā)，結(jié)合空氣中的水蒸氣形成小液滴；
B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出；
C．亞鐵離子易被氧化為鐵離子，但Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；
D．鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油的大．

解答 解：A．鹽酸易揮發(fā)，結(jié)合空氣中的水蒸氣形成小液滴，則試劑瓶口可看到白色的酸霧，與揮發(fā)性有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；
C．亞鐵離子易被氧化為鐵離子，但Fe與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，則FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，故C正確；
D．鈉與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油的大，則金屬鈉存放于煤油中，可隔絕空氣，防止被氧化，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．乙二醇和丙三醇B．C6H5-OH和C6H5-CH2OH
C．C2H4O和C4H8OD．C2H6和C10H22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) a．鋁 b．CO2 c．H2SO4 d．NaOH固體  e．氨水  f．NaHCO3晶體
①上述各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）cdf，能導(dǎo)電的是ae
②f在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-．
③足量的b通入d的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-
（2）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�，則有1.2mol的電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，請(qǐng)討論分析這兩種溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?4g，將所得的固體混合物溶于200mL 2mol•L-1HCl和1mol/LNaCl的混合液，恰好完全反應(yīng)，并放出二氧化碳?xì)怏w，將所得的溶液蒸干、灼燒、稱(chēng)量，其質(zhì)量為（　�。�
A．35.1gB．11.7 gC．23.4gD．58.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．可逆反應(yīng)：3A?3B+C△H＞0，已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度的升高，反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷中，正確的是（　�。�
①若C為固體，則B一定是氣體     ②B和C一定都是氣體
③B和C可能都是固體             ④B和C可能都是氣體．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是（　　）
A．
圖鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
B．
圖發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．
圖溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．
圖充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．膠體粒子可以通過(guò)半透膜而溶液不行，故可以用半透膜來(lái)分離膠體和溶液
C．一束光線(xiàn)分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．圖所示水槽中的試管內(nèi)有一枚鐵釘（含少量的炭），放置數(shù)天后觀察：
（1）若試管內(nèi)液面上升，則鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）若試管內(nèi)的液面下降，則鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．

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