10．有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是（　�。�
A．
圖鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
B．
圖發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑
C．
圖溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D．
圖充電時，陽極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+

分析 A．強(qiáng)堿性條件下，Al失電子生成AlO2-；
B．醋酸是弱酸，在離子方程式中要寫成分子；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被氧氣氧化為Fe（OH）3；
D．鉛蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2．

解答 解：A．Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Al失電子作負(fù)極，強(qiáng)堿性條件下，Al失電子生成AlO2-，則鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O，故A正確；
B．醋酸是弱酸，在離子方程式中要寫成分子，則離子反應(yīng)方程式為：Fe+2CH3COOH═Fe2++CH3COO-+H2↑，故B錯誤；
C．鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被氧氣氧化為Fe（OH）3，則溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故C正確；
D．鉛蓄電池充電時，陽極上PbSO4失電子生成PbO2，陽極反應(yīng)是：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．將充滿20mL NO試管倒置于盛有蒸餾水的燒杯中，然后向試管中通入純O2，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的一半時，則通入O2為（　　）
A．7.5 mLB．17.5 mLC．25.0 mLD．35.0 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將下列各組中的每種有機(jī)物分別放入水中，振蕩后再靜置，液體分層且該組的全部物質(zhì)都能浮在水的上層的是（　�。�
A．1-己炔、甲苯、十一烷B．乙醇、苯、溴苯
C．乙二醇、乙醛、硝基苯D．溴苯、四氯化碳、乙酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的酸霧，這說明HCl不穩(wěn)定
B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸具有脫水性
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉存放于煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用惰性電極電解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，當(dāng)電解到陰極剛好有氣體析出時，溶液的PH值最接近于（不考慮溶液的體積變化）（　�。�
A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH2SeO3溶液，在下圖曲線標(biāo)注位置，下面什么物質(zhì)含硒量最少占溶液中硒總量的10%．（　�。�
A．H2SeO3B．H2SeO3和HSeO3-C．HSeO3-D．HSeO3-和SeO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容、充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B．
A．滴定管內(nèi)液面的變化     B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由無色變成粉紅（或淺紅）色．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.101 0mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%．（保留4位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的金屬銅，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，銅完全溶解，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體4.48L．
（1）若氣體只有NO2，計算銅的質(zhì)量．
（2）若氣體為NO2和NO，且硝酸也恰好完全反應(yīng)，計算銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；
④在D 的溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A-E的化學(xué)式：
ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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