2．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
①加熱HgO制取Hg
②將鈉加入氯化銅溶液中制取銅
③電解熔融氯化鋁制取鋁
④電解飽和食鹽水來制取金屬鈉
⑤不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂．
A．②④B．①③⑤C．②③④D．①⑤

分析 ①活潑性較弱的金屬，可通過加熱其氧化物獲得金屬單質(zhì)，如金屬汞；
②鈉在溶液中無(wú)法置換出銅；
③氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電；
④電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，無(wú)法獲得金屬鈉；
⑤Mg的活潑性大于鋁，所以不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂．

解答 解：①金屬汞的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用加熱HgO分解的方法制取Hg，故①正確；
②將鈉加入氯化銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化銅溶液反應(yīng)，無(wú)法獲得金屬銅，故②錯(cuò)誤；
③氯化鋁屬于共價(jià)化合物，無(wú)法通過電解熔融氯化鋁制取鋁，通常采用電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故③錯(cuò)誤；
④電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣，無(wú)法獲得金屬鈉，通常用電解熔融氯化鈉獲得鈉，故④錯(cuò)誤；
⑤鋁熱反應(yīng)中置換出的金屬活潑性必須小于鋁，所以不能利用鋁熱反應(yīng)制取鎂，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬的性質(zhì)及冶煉方法，題目難度中等，明確常見金屬的冶煉方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見金屬及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵和鐵的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實(shí)問題，電化學(xué)腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵銹蝕時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)的電極電應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-，將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末檢測(cè)出Fe3+，用離子方程式說明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑．用如圖裝置可以制取少量高鐵酸鈉．
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”），該電池工作一段時(shí)間后必須充電，充電時(shí)生成NiO2的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
③你認(rèn)為高鐵酸鈉作為一種新型凈水劑的理由可能是BC．
A．高鐵酸鈉溶于水形成一種膠體，具有較強(qiáng)的吸附性
B．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C．高鐵酸鈉在消毒殺菌時(shí)被還原生成Fe3+，水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．據(jù)悉中國(guó)在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜
C．獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理
D．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．據(jù)報(bào)道，最近研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一周充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被堿溶液充分吸收生成CO32-（已知2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O）
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若有16克甲醇蒸氣被安全氧化，產(chǎn)生的電能夠電解足量的CuSO4溶液，整個(gè)過程中能量利用率為80%，則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O213.44升．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向含amolNaOH和amolNa2CO3的混合溶液中通入bmolCO2充分反應(yīng)（不考慮CO2的溶解），下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2═CO32-+H2O
B．當(dāng)a=1.25b時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：5OH-+4CO2═3HCO3-+CO32-+H2O
C．$\frac{2b}{3}$＜a＜2b時(shí)，溶液中CO32-與HCO3-物質(zhì)的量之比為：（2b-a）：（2a-b）
D．若反應(yīng)后溶液中CO32-與OH-物質(zhì)的量之比為2：1，則5b=a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)原理敘述正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)，用銅片作陽(yáng)極
B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
C．在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．同學(xué)小明上完氯氣性質(zhì)一節(jié)仍感意猶未盡，自己又在老師的指導(dǎo)下做了氯氣與金屬鋁的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前老師要求他查一下氯化鋁的相關(guān)理化數(shù)據(jù)，他發(fā)現(xiàn)氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105 Pa），而沸點(diǎn)是180℃
（1）常壓下持續(xù)加熱AlCl3，AlCl3會(huì)升華（填物理變化過程）
（2）根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以推測(cè)氧化鋁是分子晶體，可進(jìn)一步驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論的是：A．
A．熔融氯化鋁不導(dǎo)電           B．氯化鋁溶液可導(dǎo)電
C．氯化鋁溫室下為固體         D．氫氧化鋁溶于鹽酸可生成氯化鋁
（3）又查得，氯化鋁蒸氣的密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g•L-1，氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．則下列有關(guān)電極反應(yīng)式或說法正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極：Cd-2e-═Cd2+
B．放電時(shí)正極：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-
C．充電時(shí)陽(yáng)極：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O
D．充電時(shí)含Cd的電極應(yīng)與電源的正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，請(qǐng)回答下列問題：
（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，屬于酸性氧化物的是CO2、SO2、SiO2，能導(dǎo)致酸雨的是SO2、NO、NO2．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案