Question

12．金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，請回答下列問題：
（1）在CO、CO₂、SO₂、NO、NO₂、SiO₂中，屬于酸性氧化物的是CO₂、SO₂、SiO₂，能導(dǎo)致酸雨的是SO₂、NO、NO₂．
（2）硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，向硅酸鈉溶液中通入足量CO₂有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．
（3）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性．

Answer 1

分析 （1）氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，包含酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物質(zhì)；
（2）碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，強(qiáng)酸反應(yīng)制弱酸，向硅酸鈉溶液中通入足量CO₂有白色沉淀產(chǎn)生硅酸沉淀；
（3）加熱條件下，銅、氧氣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；根據(jù)硫酸中元素化合價是否變化確定硫酸性質(zhì)．

解答 解：（1）CO、NO與酸、堿都不能反應(yīng)生成鹽和水，為不成鹽氧化物，CO₂、SO₂、SiO₂都能與堿能反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，正常雨水的pH約為5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，所以SO₂、NO、NO₂能導(dǎo)致酸雨，
故答案為：CO₂、SO₂、SiO₂； SO₂、NO、NO₂；
（2）碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，向硅酸鈉溶液中通入足量CO₂，生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，
故答案為：2CO₂+SiO₃^2-+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，銅、過氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，該反應(yīng)中硫酸中各元素化合價不變，所以硫酸體現(xiàn)酸性，
故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；酸性．

點評 本題考查元素化合物知識，掌握硫、硅、氮及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．