【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是(　　)

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2與水反應生成H2SO4

D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

【答案】C

【解析】酸性氧化物指與堿反應生成鹽和水的氧化物，故SO2是酸性氧化物，A項正確；SO2是形成酸雨的主要污染物之一，B項正確；SO2與水反應生成H2SO3，C項不正確；高溫下SO2可被催化氧化生成SO3，D項正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學電源，其中屬于一次電池的是( )

A. 干電池 B. 鉛蓄電池 C. 燃料電池 D. 鋰離子電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：，有關該平衡的說法中正確的是（ ）

A.升高溫度，平衡常數(shù)K變大

B.增大壓強，W（g）物質的量分數(shù)變大

C.升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應放熱

D.增大X濃度，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)過氧化鈉保存不當容易變質，生成Na2CO3。判斷過氧化鈉在空氣中是否變質的簡單方法是觀察顏色是否 。

（2）某過氧化鈉樣品已經部分變質，可以取少量樣品，溶解，加入 溶液，充分振蕩，看是否有白色沉淀，通過判斷溶液中含有碳酸根來證明Na2O2已經變質

（3）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是：取少量樣品放入試管中，再加入適量的水，用 ，通過驗證反應產生了氧氣來證明樣品中仍有Na2O2

（4）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O2的體積。

寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：

裝置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氫氣體,

NaOH的作用是

他們在讀出量筒內水的體積數(shù)后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在分析化學中常用Na2C2O4晶體作為基準物質測定KMnO4溶液的濃度。

（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標準溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是_________________。

（2）寫出KMnO4與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2+和CO2的化學方程式：________________________。

（3）25℃時，用pH計測得0.10 mol·L－1草酸鈉溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2= 。

（4）CaC2O4是難溶于水的固體，受熱易分解，在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內生成CaO的質量為16.8g，則該段時間內υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；當反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是__________（填答案選項編號）。

A．平衡不移動，CaO的質量不變

B．平衡發(fā)生移動，當CO的百分含量不變時達到新的平衡

C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變

D．平衡向逆反應方向移動，且該反應的化學平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用是____________________________。

(2)B裝置的作用是____________________________。

(3)C裝置的作用是___________________________。

(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為__________________。

(5)該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________________。為什么？_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）

A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與(n－1)層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比(n＋1)層上電子數(shù)最多能多10個，那么第n層為：

A. L層 B. M層 C. N層 D. 任意層

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