【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）

A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）

【答案】A

【解析】

試題分析：10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，所以v（H2SO4）==0.06mol/（Ls）鋁與硫酸發(fā)生反應2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v[Al2（SO4）3]=1/3v（H2SO4）=1/3×0.06mol/（Ls）=0.02mol/（Ls），故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強酸浸取時，所得溶液中陽離子有 。

（2）焙燒除鐵反應：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應）。氧化物轉化為硫酸鹽的百分率與溫度的關系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。

（3）操作①包括：加水溶解、 。

（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個高溫下中間體與Al2O3反應生成鋁單質的化學方程式 。

（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會影響其抗腐蝕性。原因是 。

（6）不計損失，投入1t鋁土礦，當加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SO2的說法中，不正確的是(　　)

A. SO2是酸性氧化物

B. SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C. SO2與水反應生成H2SO4

D. 高溫下SO2可被催化氧化生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙兩同學分別對含+4價硫元素的物質性質進行了探究。

（1）甲用下圖裝置進行實驗(氣密性已檢驗，加熱和夾持裝置已略去)。實驗進行一段時間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗均為BaSO4。

① A中反應的化學方程式是______________。

②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應，甲進一步實驗發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。

（2）乙用如下實驗對含+4價疏元素的物質性質繼續(xù)進行探究。

序兮

實驗搡作

實聆現(xiàn)象

1

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁

2

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁

3

取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀

①用離子方程式解釋實驗1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：________________。

② 由實驗1、2、3對比，可以得到推論:________________。

③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對實驗1和2中出現(xiàn)渾濁的時間無影響，于是進一步探究Cl-和 NO3-對其的影響：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

4

取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

產(chǎn)生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁

i.實驗2和4對比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價硫元索的氧化；

ii.實驗I和4對比，乙獲得推論: ______________。

④通過以上實驗，乙同學認為，確定某溶液中含有SO42-的實驗方案：取待測液，向其中先滴加____________ (填字母序號)。

a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀

D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基本實驗操作中，不合理的是(　　)

A. 分液操作時，分液漏斗下端管口尖端處緊靠燒杯內(nèi)壁

B. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

C. 稀釋濃硫酸時，可向盛有濃硫酸的燒杯中直接加蒸餾水

D. 試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有(　　)

①丁達爾效應　②加熱法　③電泳實驗法　④加電解質法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJmol-1

反應Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJmol-1

回答下列問題：

（1）反應Ⅱ的△H2= ，反應Ⅲ自發(fā)進行條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”）。

（2）某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中，在合適的催化劑條件下發(fā)生了反應I、Ⅱ、Ⅲ，不同溫度下體系達到平衡時測得CO2的轉化率（a）及CH3OH的產(chǎn)率（b）變化如圖1所示。

①該反應達到平衡后，為再提高反應速率同時提高甲醇的生成量，可采取的措施有 。

A改用高效催化劑 B升高溫度 C縮小容器體積 D分離出甲醇 E增加CO2的濃度

②據(jù)圖1，當溫度高于260℃時，CO2的平衡轉化率隨溫度的升高繼續(xù)增加，而CH3OH的產(chǎn)率卻反而下降，請說明理由 。

（3）已知：在2L恒容密閉容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定條件下，僅考慮發(fā)生反應Ⅰ），實驗測得在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示。實驗測得：在500K時，反應Ⅰ經(jīng)10min時達到平衡，假如其他條件不變，當反應時間進行到3min時，迅速將反應溫度升至600K進行實驗，請在圖3中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的后續(xù)變化總趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應，又能與燒堿溶液反應，且都產(chǎn)生H2的是(　　)

A. 核內(nèi)無中子的原子

B. 外圍電子排布為3s23p2

C. 最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D. N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定條件下合成（如圖）；

已知以下信息：

①A的核磁共振氫譜中有三組峰；且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2。

②

③化合物D苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

④通常同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

（1）A的化學名稱_____________________；（系統(tǒng)命名法）

（2）B的結構簡式為_____________________；

（3）D生成E的化學方程式為_____________________，該反應類型為___________；

（4）F的結構簡式為______________；

（5）H在一定條件下反應生成高聚物的化學方程式為______________；

（6）F的同系物G比F相對分子質量大14，G的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基；不能使FeCl3溶液顯色，共有_______種（不考慮立體異構）。G的一個同分異構體被酸性高錳酸鉀溶液氧化后核磁共振氫譜為兩組峰，且峰面積比為2:1，寫出G的這種同分異構體的結構簡式為____________。

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