請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3?H2O、④(NH42SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為
 
(填序號).
(2)氯化鋁溶液蒸干,灼燒得到的固體物質(zhì)是
 
,用化學(xué)方程式說明其原因:
 

(3)某溫度時蒸餾水的pH=6.將2.3g金屬鈉放入該蒸餾水中,充分反應(yīng)后再加該蒸餾水稀釋到1L,恢復(fù)到原溫度時所得溶液的pH=
 
考點:離子濃度大小的比較,pH的簡單計算,鹽類水解的應(yīng)用
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:(1)一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中c(NH4+)最��;相同濃度的銨鹽溶液中,NH4+系數(shù)越大,c(NH4+)越大,相同系數(shù)、相同濃度的銨鹽溶液中,NH4+水解程度越大,則溶液中c(NH4+)越小,H+抑制銨根離子水解、CH3COO-促進(jìn)NH4+水解;
(2)氯化鋁易水解生成氫氧化鋁,氯化氫具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā),蒸干溶液時得到Al(OH)3固體,灼燒Al(OH)3固體得到Al2O3
(3)某溫度時蒸餾水的pH=6,則水的離子積常數(shù)K=10-12,2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,則C(NaOH)=
0.1mol
1L
=0.1mol/L,再結(jié)合離子積常數(shù)計算溶液中氫離子濃度,從而確定溶液pH.
解答: 解:(1)一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中c(NH4+)最��;相同濃度的銨鹽溶液中,NH4+系數(shù)越大,c(NH4+)越大,相同系數(shù)、相同濃度的銨鹽溶液中,NH4+水解程度越大,則溶液中c(NH4+)越小,H+抑制銨根離子水解、CH3COO-促進(jìn)NH4+水解,所以相同濃度的這幾種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為④>②>①>③,故答案為:④>②>①>③;
(2)氯化鋁易水解生成氫氧化鋁,氯化氫具有揮發(fā)性,加熱促進(jìn)氯化氫揮發(fā),從而促進(jìn)氯化鋁水解,則蒸干溶液時得到Al(OH)3固體,灼燒Al(OH)3固體時分解得到Al2O3,反應(yīng)方程式為,故答案為:Al2O3;Al3++3H2O?Al(OH)3+3 H+、2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+H2O;
(3)某溫度時蒸餾水的pH=6,則水的離子積常數(shù)K=10-12,2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,則C(NaOH)=
0.1mol
1L
=0.1mol/L,溶液中c(H+)=10-11 mol/L,則pH為11,
故答案為:11.
點評:本題考查了離子濃度大小比較、鹽類水解、pH的計算等知識點,根據(jù)鹽類水解程度大小及弱電解質(zhì)的電離確定離子濃度大小,再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答,注意(3)中水的離子積常數(shù)的計算方法,為易錯點.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、在“食醋總酸含量的測定”實驗中,選擇酚酞溶液為指示劑,當(dāng)溶液的顏色變?yōu)榉奂t色且在半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點
B、在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中,在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢�、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時,說明牙膏中含有甘油
C、在“阿司匹林的合成”實驗中,把從鹽酸中析出的晶體進(jìn)行抽濾,用酒精洗滌晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉(zhuǎn)移到表面皿上,干燥后稱其質(zhì)量,計算產(chǎn)率
D、人體吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒;氨氣、溴中毒休克時要馬上進(jìn)行人工呼吸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)0.6mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與
 
個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等.
(2)2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為
 
mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(3)2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為
 
,原子數(shù)之比為
 
,同溫同壓下體積之比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)標(biāo)明下面反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出還原劑.
2Na+Cl2
 點燃 
.
 
2NaCl
 
,還原劑是
 

(2)Na2CO3的俗名
 

(3)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲烷的電子式為
 
,結(jié)構(gòu)式為
 
,其空間結(jié)構(gòu)為
 
. 甲烷分子中有個
 
鍵,有機化合物中碳原子成鍵的特征
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將質(zhì)量均為1.15g且形狀相同的兩小塊金屬鈉分別投入足量水和足量無水乙醇中,相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積和反應(yīng)時間的關(guān)系圖示正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似.下列說法錯誤的是( �。�
A、S2Cl2中硫原子軌道雜化類型為sp3雜化
B、S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C、熔沸點:S2Br2>S2Cl2
D、S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( �。﹎ol/L.
A、0.21B、0.42
C、0.56D、0.26

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

決定元素種類的因素是(  )
A、核外電子數(shù)B、最外層電子數(shù)
C、核電荷數(shù)D、中子數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案