Question

（1）0.6mol NH₃分子中所含氫原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含氫原子數(shù)相等．
（2）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為

 

mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量之比為

 

，原子數(shù)之比為

 

，同溫同壓下體積之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）NH₃分子中所含氫原子數(shù)與水分子中氫原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算水分子個數(shù)；
（2）2.3gNa的物質(zhì)的量=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，一個Na中含有11 個電子，據(jù)此計算鈉中所含電子的物質(zhì)的量；每個Na失去一個電子生成鈉離子，根據(jù)鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算失去電子的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)m=nM計算二者的質(zhì)量之比；根據(jù)N=nN_A結(jié)合分子構(gòu)成計算原子個數(shù)之比；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）NH₃分子中所含氫原子數(shù)與水分子中氫原子個數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2：3，氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol，則水的物質(zhì)的量為0.9mol，水分子個數(shù)=nN_A=0.9mol×N_A/mol=5.418×10²³（或0.9N_A），故答案為：5.418×10²³（或0.9N_A）；
（2）2.3gNa的物質(zhì)的量=

m

M

=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，一個Na中含有11 個電子，所以鈉中所含電子的物質(zhì)的量為1.1mol；每個Na失去一個電子生成鈉離子，根據(jù)鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系知失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：1.1；0.1；
（3）根據(jù)m=nM得其質(zhì)量之比=（2mol×48g/mol）：（3mol×32g/mol）=1：1，氧氣和臭氧屬于同素異形體，質(zhì)量相等，所以所含原子個數(shù)相等，同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，其體積之比等于其物質(zhì)的量之比為2：3，故答案為：1：1；1：1；2：3．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計算，明確基本公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：相同質(zhì)量的同素異形體中或最簡式相同的有機(jī)物中原子個數(shù)相等，為易錯點(diǎn)．