已知下列熱化學(xué)方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是（ ）

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省南京市六校高三上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。

回答下列問題：

（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)。若測得濾液中c(F-)=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c(Ca2+)= 〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕

（2）沉錳工序中，298K、c(Mn2+)為1.05 mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是 。

（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、 。

（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)。

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

MnO2 + C2O42- + 4H+ = Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O

求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù) (寫出計算過程)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．c(HCO3—)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3—)＞c(H＋)

C．c(HClO)+ c(ClO－)= c(HCO3—)+ c(H2CO3)

D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(HCO3—)+c(ClO－)+c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是

A．溶液中pH醋酸比鹽酸大

B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是 ( )

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式： FeSO4＋ K2O2 → K2FeO4＋ K2O＋ K2SO4＋ O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標(biāo)況下可收集到 升氧氣。

（6）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是______________________ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省廬江縣六校高三上學(xué)期第四次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO—+OH—＝SO42—+Cl—+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

有A、B、C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應(yīng)，結(jié)果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省五校高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mo1/L的稀硫酸。

（1）若采用18 mo1/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為________。

（2）甲同學(xué)：量取濃硫酸小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是_______________________。

②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗滌液也注入容量瓶中，其目的是_________________。

③定容的正確操作是 ________________。

④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號)。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經(jīng)計算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

（3）乙同學(xué)：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，最后攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處：_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案