有A、B、C三種烴，分子式都是C5H10，經(jīng)在一定條件下與足量H2反應，結(jié)果得到相同的生成物，寫出這三種烴可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

（ 25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是 ；

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________。（填序號）

a．氣態(tài)氫化物沸點

b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱

c．Al2O3 + N2 + 3C == 2AlN + 3CO

d．單質(zhì)晶體類型

（3）一定濃度的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因是 ；通過列式計算“c（CN－）與c（HCN）”的大小 判斷：c（CN－） c（HCN）（填“>”、“<”或“=”）

（4）含CN﹣的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN﹣氧化成CNO﹣。CNO﹣在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN﹣被處理的百分率。

將濃縮后含CN﹣的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN﹣濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為 ；乙中反應的離子方程式為 。

②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應生成的Cl2等，上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN﹣的處理效果．丙中加入的除雜試劑是 （填標號）。

（A）飽和食鹽 （B）飽和NaHCO3溶液 （C）濃NaOH溶液 （D）濃硫酸

丁在實驗中的作用是 。戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中共生成0.8g沉淀，則該實驗中CN﹣被處理的百分率 80%（填“＞”、“二”或“＜”=）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：

① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學方程式的書寫中正確的是（ ）

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知以下反應可用于去除大氣中的污染：NO2+NH3 +O2—一N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、

O2三者恰好反應，則體積比可能是

A．2：4：1 B．2：1：2 C．l：1：1 D．l：4：3

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省皖江名校高三上學期12月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是

A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物

B．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱

C．互為同系物

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省張家口市四校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1 mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧氣246．4 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成四種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

B．CH3CH2CH2CH2CH3

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省八校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術(shù)】

工業(yè)上以Al(OH)3、H2SO4、(NH4)2SO4(含F(xiàn)eSO4)為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 。

（2）已知：25℃時，KW=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。在(NH4)2SO4溶液中，存在如下平衡：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，則該反應的平衡常數(shù)為 。

（3）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為 。

（4）固體NH4Al(SO4)2·12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體的成分為 。

（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學式為 。M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆天津市等六校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某無色溶液的溶質(zhì)只由以下離子中的若干離子構(gòu)成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣．將該溶液進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象判斷原溶液中離子的存在情況，填寫空格．

（1）取適量該溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，最終得到無色透明溶液．肯定存在的離子 ；肯定不存在的離子 ．

（2）在（1）所得到的溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有無色無味的氣體生成，同時析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的離子 ，寫出生成沉淀的離子方程式 ．

（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，同時析出白色沉淀．沉淀中一定含有

（4）原溶液中溶質(zhì)的成分為 （填寫化學式）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A．Li、Na、K B．N、P、As C．O、S、Se D．Si、P、Cl

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