把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是(   )

A.自來水

B.0.5 mol·L-1鹽酸

C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

D.0.5 mol·L-1 KCl溶液


選B。溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05 mol NaOH后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入0.05 mol NaOH后，生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONa，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5 mol·L-1 100 mL的鹽酸，與0.05 mol NaOH反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl 0.05 mol，導(dǎo)電性變化最小。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試液，溶液顯藍(lán)色；則原溶液中可能存在的離子是 (    )

A．Ba2+、 OH-、NO3-     B．Ag+、HCO3-、NO3-  

C．Mg2+、A13+、SO42-     D．Mg2+、SO42-、OH-

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金屬離子和硫離子在水溶液中的反應(yīng)比較復(fù)雜，其產(chǎn)物與離子的水解、金屬硫化物的溶解度、離子的氧化性或還原性等因素有關(guān)。經(jīng)過查閱資料可知，CuS在水中的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Fe2S3在水中的溶解度更小，但卻能溶于稀酸。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．Cu2＋和S2－在水溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物是CuS

B．NH和S2－在水溶液中發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，所以不存在(NH4)2S的水溶液

C．Fe3＋和S2－在酸性溶液中反應(yīng)的產(chǎn)物只可能是Fe2＋、S

D．Fe3＋的氧化性比Cu2＋的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)冰醋酸加水稀釋過程中導(dǎo)電能力的變化如圖所示。溶液的導(dǎo)電性體現(xiàn)了溶液中離子濃度大小。一般來說，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大。

(1)圖中O點(diǎn)［H+］=________mol·L-1。

(2)a、b、c、d四點(diǎn)中溶液的［H+］大小順序?yàn)開___________。電離程度大小順序?yàn)開_____。電離平衡常數(shù)大小順序?yàn)開_________。(用“>”“=”或“<”來表示)

(3)若要使c點(diǎn)溶液中［CH3COO-］增大，而又不產(chǎn)生氣體，則下列措施中可選擇

________。

A.加水                      B.加熱

C.加鋅粒                        D.加固體NaOH

E.加很稀的NaOH溶液      F.加固體CH3COONa

(4)設(shè)d點(diǎn)醋酸溶液的濃度為c mol·L-1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)為Ka mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)醋酸分子濃度可近似為c mol·L-1，求平衡時(shí)溶液的pH(用Ka和c表示)。

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某溫度下純水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；

(2)該溫度下0.1 mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝__________；

(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。

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下列反應(yīng)：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl22FeCl3，④CaCO3CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

(1)屬于放熱反應(yīng)的是________。

(2)屬于吸熱反應(yīng)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C、H2、CH4都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，目前對(duì)這三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于這三種物質(zhì)的研究方向中可行的是(　　)

A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量

B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料

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已知：

甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)

ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

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在室溫下的某密閉容中，將某氣態(tài)烷烴與適量氧氣混合，點(diǎn)火使之恰好完全燃燒后，冷卻到室溫，容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的1/2，該氣態(tài)烴是

 A．甲烷      B．乙烷       C．丙烷         D． 丁烷

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