某溫度下純水的pH＝6。

(1)pH＝7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；

(2)該溫度下0.1 mol·L－1的鹽酸溶液的pH＝__________；

(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝__________。


KW＝1×10－6mol·L－1×1×10－6mol·L－1＝1×10－12mol2·L－2，

pH＝7的溶液中［H＋］＝1×10－7mol·L－1，

1×10－5mol·L－1，［OH－］>［H＋］，溶液呈堿性。

(2)0.1 mol·L－1的鹽酸中［H＋］＝0.1 mol·L－1，pH＝－lg［H＋］＝1。

(3)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中［OH－］＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，

［H＋］＝

pH＝－lg(H＋)＝11。

答案：(1)堿性       (2)1        (3)11


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是(　　)

A．CO2的電子式：

B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．CH4分子的比例模型：

D．中子數(shù)為8的碳原子：C

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科目：高中化學 來源： 題型：


典型元素及化合物的特征性質(zhì)

(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質(zhì)中：

①能與水劇烈反應的是____________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________；

②能與NaOH溶液反應的是________，反應的離子方程式：

________________________________________________________________________，

其中作氧化劑的是______________________________________________________________；

③Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式：

________________________________________________________________________；

④與氧氣反應條件不同，反應產(chǎn)物不同的是

________________________________________________________________________。

(2)上述四種金屬的氧化物中：

①能用作供氧劑的是________，寫出一個化學方程式：

________________________________________________________________________；

②既能溶于酸溶液又能溶于強堿溶液的是______________________________________，

離子方程式分別為__________________，______________________________________；

③常溫下為黑色固體的是____________________________________________________。

(3)上述四種金屬的氫氧化物中：

①易在空氣中被氧化的是__________，現(xiàn)象_____________________________________，

反應的化學方程式為_________________________________________________________；

②具有兩性的是___________________________________________________________。

(4)上述四種金屬形成的陽離子共有________種，其中既能表現(xiàn)還原性，又能表現(xiàn)氧化性的是________，檢驗Fe2＋的方法是__________________________________；其中氧化性最強的是________，它腐蝕金屬銅的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是(   )

A.因為電離是吸熱的，所以溫度越高，同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)越小

B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)

C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱

D.多元弱酸的各級電離常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者［OH－］不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L－1的氨水中，改變外界條件使［NH4＋］增大，則溶液的pH一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是(   )

A.自來水

B.0.5 mol·L-1鹽酸

C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液

D.0.5 mol·L-1 KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)所有的燃燒反應都是放熱反應，所以不需要加熱就能進行(　　)

(2)反應物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(　　)

(3)物理變化過程中，也可能有熱量的變化(　　)

(4)C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定(　　)

(5)一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變(　　)

(6)催化劑能改變反應的焓變(　　)

(7)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，則S(s)＋O2(g)===SO2(g)反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol－1(　　)

(8)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH不同(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能，下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應為放熱反應
B．催化劑能改變該反應的焓變
C．E1也可表示反應物斷鍵需要吸收的總能量
D．△H=E2－E1

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