7．如表由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液加入鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生溶液一定含有CO32-
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液一定含F(xiàn)e2+
C向某溶液滴加濃NaOH溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生溶液一定存在NH4+
D加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管中有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該氣體為二氧化碳，能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的離子不一定為碳酸根離子；
B．氯水具有強氧化性，不能確定是否含有Fe2+；
C．氨氣為堿性氣體，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度稍低時又可生成氯化銨．

解答 解：A．某固體在加入稀鹽酸后產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾的氣體，該氣體為二氧化碳，該固體中可能含有HCO3-，不一定含有CO32-，故A錯誤；
B．氯水具有強氧化性，不能確定是否含有Fe2+，應(yīng)先加入KSCN，如不變色，再加入氯水，溶液呈紅色，可說明含有Fe2+，故B錯誤；
C．NH4+與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣為堿性氣體，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色的石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH4+，故C正確；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在溫度稍低時又可生成氯化銨，而升華為物理變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．不用任何試劑就能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和NaClC．Na2CO3和鹽酸D．NaHCO3和鹽酸

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18．等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是（　�。�
A．Al、Mg、NaB．Mg、Al、NaC．Na、Mg、AlD．Na、Al、Mg

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15．下列敘述正確的是（　�。�
A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物
B．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)
C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)
D．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14：3，則該氣體一定為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．S-誘抗素制劑的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是（　　）
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將23.4g氯化鈉溶于水中，配制成250mL溶液．計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度和壓強下，下列各可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，各反應(yīng)有如圖所示的對應(yīng)關(guān)系：

（1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲線Ⅰ）
（2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲線Ⅱ）
（3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲線Ⅲ）
則下列y軸的表達意義均符合上述三個平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
B．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的濃度
C．平衡混合氣中一種生成物的體積分數(shù)
D．平衡混合氣中一種反應(yīng)物的體積分數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
B．常溫下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，若維持容器壓強不變，達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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同步練習(xí)冊答案