Question

14．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）═xC（g）．若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，若維持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）．

Answer 1

分析 一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為 2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L，則：
             3A（g）+B（g）?x C（g）
起始量（mol）：3      1       0
變化量（mol）：1.2    0.4    0.4x
1min時(shí)（mol）：1.8    0.6   0.4x
故$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L，解得x=2，
（1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（B）；
（2）后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；
（3）隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若維持容器壓強(qiáng)不變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)．

解答 解：一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為 2L，反應(yīng)1min時(shí)測得剩余1.8mol A，C的濃度為0.4mol/L，則：
             3A（g）+B（g）?x C（g）
起始量（mol）：3      1       0
變化量（mol）：1.2    0.4     0.4x
1min時(shí)（mol）：1.8    0.6    0.4x
故$\frac{0.4xmol}{2L}$=0.4mol/L，解得x=2，
（1）v（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{1min}$=0.2mol/（L．min）
故答案為：0.2mol/（L．min）；
（2）后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol/L，故答案為：小于；
（3）隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若維持容器壓強(qiáng)不變，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于22%，
故答案為：大于．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素、反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素，（2）中注意根據(jù)反應(yīng)速率分析前、后1min內(nèi)C的濃度變化量，（3）中注意利用等效平衡分析解答，難度中等．