Question

17．某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B． a和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
• D． a和b分別連接直流電源正、負極，Cu²⁺向銅電極移動

Answer 1

分析 A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．無論a和b是否連接，鐵都可以發(fā)生反應(yīng)；
D．原電池放電時，陽離子向正極移動．

解答 解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，銅離子在正極銅片上得電子在銅片上有銅析出，故A錯誤；
B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；
D．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負極，銅作正極，原電池放電時，銅離子向銅電極移動，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為陰陽離子移動方向的判斷．