6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能
B．光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽(yáng)能形式
C．氫氣之所以被稱為“綠色能源”是因?yàn)樗紵漠a(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境
D．人類(lèi)利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

分析 A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能；
B．光-熱轉(zhuǎn)化技術(shù)成熟、成本低廉；
C．氫氣是理想的燃料；
D．類(lèi)利用的能源可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得（如火力發(fā)電、原電池等），也可以不通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到（如風(fēng)能、潮汐能等）．

解答 解：A．遠(yuǎn)古時(shí)期生物體吸收利用太陽(yáng)能，經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的過(guò)程和漫長(zhǎng)的時(shí)間形成，故A正確；
B．光-熱轉(zhuǎn)化技術(shù)成熟、成本低廉，應(yīng)用廣泛，故B正確；
C．氫氣燃燒后生成水，且氫氣是可再生能源，故是理想的燃料，故C正確；
D．利用的能源有的通過(guò)化學(xué)反應(yīng)得到，有的能源不通過(guò)化學(xué)反應(yīng)也可得到，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了能源的來(lái)源和利用，熟悉能源間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化的方式即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．實(shí)驗(yàn)室有一氣體樣品，可能含有NO2、NH3、O2和CO2中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．將集有氣體樣品的試管倒扣于水槽中，試管中液面上升，則原氣體樣品中不一定含NH3
B．將帶火星的木條伸入盛滿氣體樣品的集氣瓶中，木條未復(fù)燃，則原氣體樣品中一定不含O2
C．將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ氤吻迨宜校匆?jiàn)有白色沉淀，則原氣體樣品中一定不含CO2
D．將一定體積氣體樣品緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好完全反�?yīng)生成一種鹽，向所得鹽溶液中加入澄清石灰水，未見(jiàn)沉淀生成，則原氣體樣品中V（NH3）：V（O2）=4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)．

已知
①
②R1COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問(wèn)題：
（1）在F的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（3）D+G→M的化學(xué)方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有19種（不含立體異構(gòu)）；
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）參照有機(jī)物M的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和（CH2）3CCl為起始原料制備 的合成路線：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{濃H_{2}O_{4}/△}^{濃HNO_{3}}$$\stackrel{濃HI}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲烷燃料電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：
理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
原NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極
D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽(yáng)離子遷移到電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B．銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，而鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．二氧化硅是酸性氧化物能和燒堿溶液反應(yīng)
D．在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知NH4++AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質(zhì)的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng)：
①H++OH-=H2O 
②Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O  
③Al3++3OH-=Al（OH）3↓    
④NH4++OH-=NH3•H2O．
先后順序正確的是（　�。�
A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質(zhì)碳．
（1）碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等．金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是金剛石為原子晶體而足球烯為分子晶體，金剛石中共價(jià)鍵的鍵能高于足球烯中的范德華力．24g金剛石中含有4NA個(gè)碳碳單鍵．
（2）氧化鎂的電子式為Mg2+[]2-，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為3s23p1，其中能量最高的電子有1個(gè)．
一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，F(xiàn)e和CO2發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+Fe（s）?FeO（s）+CO（g）
（3）若起始時(shí)向容器中加入1mol CO2，5.0min后，容器內(nèi)氣體的相對(duì)平均分子量為32，則這段時(shí)間內(nèi)ν（CO2）=0.025mol/（L•min）．
（4）下列說(shuō)法不正確的是cd
a．當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡
c．平衡后移除二氧化碳時(shí)，正反應(yīng)速率一直減小直至建立新的平衡
d．平衡后縮小容器的體積，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)
（5）待反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向正向移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質(zhì)的量增大（選填“增大”，“減小”或“不變”）．

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