Question

有一包白色粉末，其中可能含有NaNO₃、CaCl₂、K₂CO₃．現(xiàn)做以下實驗：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，振蕩，白色沉淀消失并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，完成下列各題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質(zhì)為

 

，可能含有的物質(zhì)為

 

．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)；
②向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，白色沉淀可以是碳酸鈣；
③取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答該題．

解答： 解：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，該白色沉淀為碳酸鈣，混合物中含有CaCl₂和K₂CO₃；
②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，氣體為二氧化碳，白色沉淀為CaCO₃；
③取少量②的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，
（1）根據(jù)以上分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)為：CaCl₂、K₂CO₃，可能含有NaNO₃，故答案為：CaCl₂、K₂CO₃；NaNO₃；
（2）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl，故答案為：K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl；
（3）步驟②中，向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）步驟③中，少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，反應的化學方程式為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，改寫成離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應用和鑒別，題目難度不大，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意抓住物質(zhì)的特征性質(zhì)是解答本題的關鍵．