Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
• B、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
• C、一定溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
• D、由于K_sp（BaSO₄）小于K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO₃沉淀

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,水的電離,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B、注意電解質(zhì)溶液參與電極反應(yīng)；
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響；
D、當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃．

解答： 解：A、該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，在高溫下△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓，負(fù)極質(zhì)量增加，故B錯(cuò)誤；
C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，所以溫度不變時(shí)，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；
D、當(dāng)Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），就能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，所以當(dāng)c（CO₃^2-）足夠大時(shí)，能滿足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），所以BaSO₄能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、化學(xué)電源、水的離子積常數(shù)、沉淀轉(zhuǎn)化，考察范圍廣，題目難度中等．