下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是（　　）
A、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B、從海水中可以提取鈾和重水等核原料
C、海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值
D、海水中金的儲存量約為陸地的170倍，但它的富集程度卻很低
考點：海水資源及其綜合利用
專題：元素及其化合物,化學(xué)應(yīng)用
分析：A、根據(jù)海水淡化的主要方法分析；
B、鈾是裂變核彈，重水（D2O）中的D可以聚變成He放能，威力更大，是聚變核彈；
C、溴、氟為常量元素；
D、海水中金元素儲量5×107t，1t海水中含量為4×10-6g，富集程度低；
解答： 解：A、海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B、鈾是裂變核彈，重水（D2O）中的D可以聚變成He放能，威力更大，是聚變核彈，從海水中可以提取鈾和重水等核原料，用于國防科技，故B正確；
C、溴、氟為常量元素，故C錯誤；
D、海水中金元素儲量5×107t，1t海水中含量為4×10-6g，富集程度低，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了海水資源的利用分析判斷，掌握基礎(chǔ)注意知識積累是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為ρg/cm3，則下列表達式正確的是（　�。�
A、w（NaCl）=
a
a+100
%
B、n（NaCl）=
aVρ
585(a+100)
mol
C、c（NaCl）=
ρa
585×(a+100)
mol/L
D、n（NaCl）=
Vρ
585
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-，已知各離子的濃度均約為0.1mol/L，現(xiàn)取兩份20mL該溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣體在空氣中變?yōu)榧t色，在反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生沉淀但不溶解，并有氣體逸出．根據(jù)上述實驗情況，以下說法錯誤的是（　�。�
A、該混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32-
B、該混合溶液通過繼續(xù)進行焰色反應(yīng)可以間接確定是否含有I-
C、該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于能量的說法正確的是：（　�。�
A、Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ/mol  反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5kJ/mol  反應(yīng)物總能量＞生成物總能量
C、101kPa時，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol  H2的燃燒熱為571.6kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol   含1molNaOH的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出幾種物質(zhì)的熔點，對此有下列一些說法：
物質(zhì)SiCMgCl2CaSSiCl4
熔點（℃）1999712782-68
①CaS屬于離子晶體                            
②SiCl4是分子晶體
③一個SiC分子由1個Si原子和1個C原子構(gòu)成  
④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電
上述說法中正確的有（　�。�
A、僅①B、①和②
C、僅②D、①、②和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應(yīng)2A（g）?2B+C （△H＞0），若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　�。�
A、B和C可能都是液體
B、B和C肯定都是氣體
C、B和C可能都是固體
D、若C為固體，則B一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中，能獲得成功的是（　�。�
A、苯、濃溴水、鐵屑制溴苯
B、甲苯、濃硝酸、濃硫酸共熱制TNT
C、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛
D、等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇溶液共熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行
B、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
C、一定溫度時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
D、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A苯（苯甲酸）生石灰蒸餾
B乙醇（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
C乙烷（乙炔）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D苯（苯酚）濃溴水過濾
A、AB、BC、CD、D

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