Question

（1）對(duì)于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp的表達(dá)式為

 

．
（2）下列說法中不正確的是

 

（填序號(hào)）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大
⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）₂中混有的Ca（OH）₂？（已知K_sp[Mg（OH）₂]＜K_sp[Ca（OH）₂]）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）①依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；
②物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的；
③氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分析即可．

解答： 解：（1）對(duì)于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag⁺）²?c（S^2-），
故答案為：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（2）①氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進(jìn)行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故正確；
②物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時(shí)放熱的，故正確；
③氫氧化鋁是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故正確；
④Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故錯(cuò)誤；
⑤為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故正確；
故選④；
（3）溶度積常數(shù)大的物質(zhì)向溶度積常數(shù)小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)大于氫氧化鎂，所以加入氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用水洗滌得到氫氧化鎂固體，故答案為：加入氯化鎂溶液，充分?jǐn)嚢瑁�過濾，沉淀用水洗滌．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡移動(dòng)的影響因素，難溶物質(zhì)的溶解度比較方法，題目難度中等．