如圖把混合氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是（　　）
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DHCl、CO2NaHCO3飽和溶液澄清石灰水
A、AB、BC、CD、D
考點：實驗裝置綜合,氯氣的化學性質(zhì),氨的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．KMnO4溶液有強氧化性，能與還原性的物質(zhì)反應；
B．濃硫酸可以干燥酸性和中性氣體，氧化性物質(zhì)能使淀粉碘化鉀試紙變藍；
C．酚酞在酸性和中性條件下呈無色，堿性條件下呈紅色；
D．二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀．
解答： 解：A．KMnO4溶液有強氧化性，能吸收有還原性的二氧化硫，與二氧化碳不反應，二氧化碳不能使品紅褪色，故A錯誤；
B．濃硫酸與Cl2、HCl不反應，氯氣有強氧化性，能使淀粉碘化鉀試紙變藍，故B正確；
C．濃硫酸可吸收氨氣，與二氧化碳不反應，二氧化碳的水溶液呈弱酸性，不能使酚酞變色，故C錯誤；
D．氣體通到A中HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳難溶于NaHCO3飽和溶液，則進入B中的氣體為二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查了常見元素及其化合物的性質(zhì)，主要考查了高錳酸鉀的氧化性、濃硫酸的酸性和吸水性、氯氣、二氧化碳等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握指示劑的變色范圍．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

類比推斷法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比推斷法是相對的，不能違背客觀實際．下列說法正確的是（　�。�
A、由溶解性CaCO3＜Ca（HCO3）2，則溶解性Na2CO3＜NaHCO3
B、向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，則向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C、由O2與Li加熱生成Li2O，則O2與Na加熱生成Na2O
D、有Fe與S加熱生成FeS，則Cu與S加熱生成Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（　　）
①濃氨水與固體CaO②稀鹽酸與石灰石③稀硝酸與銅片④過氧化氫溶液與MnO2⑤鋅粒與稀硫酸⑥濃鹽酸與MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關反應的化學方程式為：
某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關問題：
①（Ⅰ）乙裝置中的試劑是
 
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
 
管通入
 
 氣體，再從
 
管中通入
 
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

觀察圖a和圖b，根據(jù)定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系．
圖a：
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他條件不變，只改變下列條件，能使混合氣體顏色變深的是（　�。�
A、降低溫度
B、增大壓強
C、增大CO的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）許多運動會使用的火炬內(nèi)熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．
②寫出表示丙烷燃燒的熱化學方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應用前景廣闊．1mol 二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）碳（s）在氧氣供應不足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學術語回答下列問題：
（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol-1，寫出其熱化學方程式：
 
．
若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應式（惰性電極）①陽極：
 
；②陰極：
 
．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，正極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達式為
 
．
（2）下列說法中不正確的是
 
（填序號）．
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的
③對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．

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