Question

（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末．在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因．
（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”．試寫出有關的反應式．
（3）把CO₂氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO₂氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO₃和CaSO₃都是難溶的電解質，試說明原因．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質,二氧化硫的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）氧化銅在高溫下分解為氧化亞銅和氧氣；
（2）根據(jù)題目信息砒霜、鋅粉和鹽酸為反應物，生成物之一為AsH₃，根據(jù)質量守恒定律可寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₄的酸性比H₂CO₃強得多來分析．

解答： 解：（1）氧化銅在高溫下分解為氧化亞銅和氧氣，氧化亞銅是紅色的物質，Cu₂O比CuO穩(wěn)定，答：因為Cu₂O比CuO穩(wěn)定，在加熱條件下總是生成紅色的Cu₂O；
（2）根據(jù)題目信息砒霜、鋅粉和鹽酸為反應物，生成物之一為AsH₃，根據(jù)質量守恒定律可寫出反應的化學方程式As₂O₃+12HCl+6Zn=6ZnCl₂+2AsH₃↑+3H₂O，2AsH₃

△   .

2As+3H₂，
故答案為：As₂O₃+6Zn+12HCl=2AsH₃↑+6ZnCl₂+3H₂O；2AsH₃

△   .

2As+3H₂；
（3）因為SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，
答：SO₂在水中的溶解度比CO₂大得多，而且H₂SO₃的酸性比H₂CO₃強得多，所以通SO₂于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca（HSO₃）₂而溶解，不容易看到渾濁．

點評：本題綜合考查學生物質的性質以及二氧化硫、二氧化碳性質的區(qū)別知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．