銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣．（銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．）
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專題：金屬概論與堿元素
分析：結(jié)合題目中所給出的信息，根據(jù)銅與鐵相比具有的優(yōu)點解答．
解答： 解：銅的熔點是1183.4℃、鐵的熔點是1534.8℃，說明銅的熔點比鐵的熔點低，便于鑄造；貨幣流通的次數(shù)比較多，所以要防止生銹，鐵比銅易銹蝕，
答：因為銅的熔點比鐵的低易于鑄造，鐵比銅易銹蝕．
點評：本題考查金屬鐵、銅的性質(zhì)，掌握鐵腐蝕的原理為解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀體下，用質(zhì)量相同的4種氣體吹氣球，那種氣體吹起的氣球體積最大（　�。�
A、O2
B、H2
C、CH4
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末．在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因．
（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”．試寫出有關的反應式．
（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　　）
A、800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為33.3%

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科目：高中化學 來源： 題型：

 請用如圖的裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率．
（1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是
 
．（填各接口的編號）
（2）實驗時甲儀器的作用與原理
 
．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是
 
．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會
 
．（填“增大”、“不變”或“減小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
 
（填序號）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3       c． NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
 
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O．某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示．則下列分析正確的是（　�。�
A、圖1中，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
B、圖1整個過程中共生成0.26 g水
C、圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A
D、圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，鉛的冶煉、加工、廢鉛蓄電池量急劇增加等引起的鉛污染應當?shù)玫街匾暸c關注．廢鉛蓄電池回收鉛和含鉛廢水的處理工藝流程如下：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5；Ksp（PbCO3）=3.3×10-14回答下列問題：
（1）寫出步驟①轉(zhuǎn)化還原提高反應速率和鉛浸出率的2條措施
 
；
（2）寫出步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式
 
；PbO2轉(zhuǎn)化的化學方程式
 
；
（3）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法：
 
；
（4）步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為
 
；
（5）寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應式：
 
；寫出鉛蓄電池放電時正極反應離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為多少？

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