20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．漏寫(xiě)銨根離子與堿的反應(yīng)；
C．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
D．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．FeO與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為NO3-+3FeO+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的離子反應(yīng)為3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正確；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸的離子反應(yīng)為CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．（1）Na2O2用于呼吸用具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源的物質(zhì)，其原理用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，不能服用小蘇打，最好用含氫氧化鋁的胃藥（如斯達(dá)舒），相應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），若將除鐵銹所得溶液與除銹后的鐵接觸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，主族元素中X的原子半徑僅大于氫，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W的最低化合價(jià)的絕對(duì)值與Z的最高化合價(jià)相同．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜WB．元素的非金屬性：W＜X
C．Y、Z的氧化物均含有離子鍵D．Y、W形成的化合物的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)．常溫下用0.100mol•L-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH3）2NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[（CH3）2NH•H2O）]=l.6×10-4）．利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)①代表滴定二甲胺溶液的曲線(xiàn)
B．a點(diǎn)溶液中：c[（CH3）2NH2+]＞c[（CH3）2NH•H2O]
C．d點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
D．b、c、e三點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的是b點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等
B．0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA
C．17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為NA
D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρ g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為c mol•L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度：S=$\frac{5850c}{ρ-58.5}$g
B．此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{58.5×c}{ρ×1000}$×100%
C．20℃時(shí)，密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液
D．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于cmol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．難溶物在水中的溶解度為0
B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
C．難溶物是指物質(zhì)不溶于水
D．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

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