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3．為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

分析 氯水顯酸性，可以用堿性物質吸收；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，由此分析解答．

解答 解：氯水顯酸性，可以用堿性物質氫氧化鈉溶液吸收，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，
故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

點評 本題考查了氯氣與堿反應，學生會根據(jù)氯氣和水反應原理分析氯氣和堿溶液反應原理，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B．常溫常壓下，Na2O2 與 H2O 反應生成 1mol O2 時，轉移電子數(shù)是 2NA
C．25℃時，Kap（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-6 NA
D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，A是由X 和Y 兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系．下列說法不正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物
B．反應②為化合反應，反應③為置換反應
C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高
D．原子半徑：Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．生成42.0LN2（標準狀況）
B．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
C．有0.250mol KNO3被氧化
D．轉移電子的物質的量為1.75mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．10毫升0.1mol/L的XO4-離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產物中的化合價為多少（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗過程始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中B．NO2氣體通入FeSO4溶液中
C．H2S氣體通入CuSO4溶液中D．HC1氣體通入NaSiO3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質的應用或轉化與氧化還原反應原理有關的是（　　）
A．利用鋁熱反應焊接鐵軌B．用稀鹽酸除去水垢
C．用胃舒平（氫氧化鋁）治療胃酸過多D．工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列裝置中，能構成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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