Question

18．下列離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A． 石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca²⁺+CO₃^2-→CaCO₃↓
• B． 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-+5I^-+3H₂O→3I₂+6OH^-
• C． 向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． AgNO₃溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag⁺+NH₃•H₂O→AgOH↓?+NH₄⁺

Answer 1

分析 A．石灰乳中的氫氧化鈣需要保留化學(xué)式；
B．酸性條件下，反應(yīng)產(chǎn)物中不能拆開(kāi)氫氧根離子；
C．溴化亞鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol溴化亞鐵完全反應(yīng)消耗0.015mol氯氣，則氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子完全反應(yīng)；
D．氨水過(guò)量，氫氧化銀沉淀溶解．

解答 解：A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)中，氫氧化鈣不能拆開(kāi)，正確的離子方程式：CO₃^2-+Ca（OH）₂═CaCO₃+2OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂，正確的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.01mol溴化亞鐵完全反應(yīng)消耗0.015mol氯氣，則氯氣過(guò)量，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2 Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D．向AgNO₃溶液中滴加過(guò)量氨水，先生成AgOH后被過(guò)量的氨水溶解生成絡(luò)離子，得不到白色沉淀，正確的離子方程式為：Ag⁺+2NH₃•H₂O═Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意石灰乳參與反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣不能拆開(kāi)，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．