9．鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li*的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池的負極為LiCoO2
B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C．充電時的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

分析 A、放電時，負極上失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；
B、干冰是分子晶體，沒有自由移動的離子；
C、充電時，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；
D、放電時，該裝置是原電池，原電池工作時，外電路上電流從正極流向負極．

解答 解：A、放電時，負極上LiCoO2失電子化合價升高生成Li1-xCOO2和Li+，所以負極為LiCoO2，故A正確；
B、干冰是分子晶體，沒有自由移動的離子，不能充當(dāng)電解質(zhì)，故B錯誤；
C、根據(jù)Li1-xCoO2+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C知，充電時，Li1-xCoO2 中Co元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是Li1-xCoO2，陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2故C正確；
D、根據(jù)Li1-xCoO2+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C知，放電時，電極LiCoO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負極，碳棒作正極，外電路上電流從正極沿導(dǎo)線流向負極，所以外電路上的“→”表示放電時的電子方向，故D正確．
故選B．

點評 本題以新型電池為載體考查了原電池和電解池原理，難度較大，能根據(jù)電池反應(yīng)式正確判斷原電池和電解池反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是MnCl2（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有0.6mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為0.25，a+b最小值為0.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為紀念諾貝爾，人們把第102號元素命名為锘，關(guān)于${\;}_{102}^{254}$No原子下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是254B．質(zhì)量數(shù)是102C．中子數(shù)是152D．電子數(shù)是254

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（　�。�
A．濾液中一定有Cu2+B．濾液中一定無Cu2+
C．濾液中一定有Fe3+D．濾液中一定無Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在T℃時，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=6×102（mol•L-1 ）-1，某生向容積為2L的密閉容器中沖入0.4molSO2、0.18molO2和1.2molSO3的混合氣體，此時該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），若平衡后從體系中移走SO3，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．修正液（俗稱涂改液）白色純正、反射率高且使用方便，復(fù)印時常用于對文稿的修改．目前有許多中小學(xué)生使用修正液，用于修改筆記、作業(yè)等．由于修正液中含有揮發(fā)性的有毒溶劑，教師應(yīng)告誡學(xué)生不要使用．修正液中所含的有毒成分可能是（　　）
A．乙醇B．醋酸C．一氯甲烷D．三氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．部分有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及轉(zhuǎn)化過程相對分子質(zhì)量變化關(guān)系如下：
物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系R-CH2OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$RCOOH
相對分子質(zhì)量M　　　　　　M-2　　　　M+14
已知：A只含C、H、O元素，且A中C、H質(zhì)量分數(shù)之和為56.8%，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A和其他物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（MA、MC分別為A、C的相對分子質(zhì)量）．請回答：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：AHOCH2CH2CHO、E、G．
（2）A的同分異構(gòu)體有多種，試寫出兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOH、CH3COOCH3．
（3）由A生成F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）由C和D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗．
步驟①配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是Fe3++3H2O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）3+3H+．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：H2O+SO2=H2SO3、H2SO3$\stackrel{△}{?}$H++HSO3-、Fe3++HSO3-$\stackrel{△}{?}$Fe（HSO3）2+．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進行了步驟③的實驗．
步驟②往5mL 1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為生成藍色沉淀．
（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：
Ⅰ．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化鋁在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）制取凈水劑氯化鋁．其原理為：Al2O3+3C+3Cl2$\stackrel{高溫}{→}$2AlCl3+3CO．25.5g 氧化鋁、3.6g 碳、4.48L（標準狀態(tài)）氯氣混合后在高溫下反應(yīng)，理論上可得氯化鋁17.8克．
（2）向100g氫氧化鈉溶液中加入10g 氧化鋁，充分反應(yīng)后，剩余固體4.9克．測得所得溶液的密度為1.051g/cm3．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$  2AlN+3CO．由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．取10g  Al2O3進行反應(yīng)，向反應(yīng)后的固體中加入過量的NaOH濃溶液，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，并得到氨氣3.36L（標準狀況），則該反應(yīng)中Al2O3的轉(zhuǎn)化率為0.765．（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）
（4）取6.9g 含鋁化合物X放入100mL水中完全溶解，溶液呈弱酸性．取出10mL加入過量鹽酸，無氣泡，再加入過量氯化鋇有白色沉淀0.932g．另取10mL樣品，用慢慢滴加氨水至過量，最多可得到0.156g沉淀，若改用氫氧化鈉溶液直至過量，可收集到44.8mL的氣體（標準狀況），求化合物X的化學(xué)式．（寫出計算過程）

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同步練習(xí)冊答案