在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應(yīng)：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P來表示的反應(yīng)速率與用Q表示的反應(yīng)速率相等
C
某可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)是：混合體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)；正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)；所以
A錯，各組分的濃度相等不一定達到平衡狀態(tài)；B錯，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，無論平衡與否，P、Q、R、S在密閉容器均共存；C正確；D錯，對于P、Q兩反應(yīng)物來說，無論平衡與否速率均相等；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（24分，每空3分）
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
②平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
③平衡時SO3的體積分數(shù)為___________________________
④10s時O2的濃度為_____________________________________________
(2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。
如圖所示反應(yīng)在不同時間t，溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積
分數(shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
①化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和 O2，在一定條件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) ? ?2SO3(g) △H，若SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（  ）
A．3.6△HB．1.8△H
C．2△HD．0.9△H

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)
隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，用活性炭還原法處理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。
⑴已知產(chǎn)物 A、B 都是參與大氣循環(huán)的氣體，請結(jié)合下表數(shù)據(jù)寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：
      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 
⑵某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol·L－1

/

 
時間/min

NO
Ａ
Ｂ
0
0. 10
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032

0. 034
0.017
50
0.032
0. 034
0.017
①T1℃時，求該反應(yīng)平衡常數(shù)（列出Ｋ的表達式，要求計算過程）。
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、A、B的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。
④壓縮容器體積，增大壓強對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是  　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)△H＝—Q1 KJ/mol，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則關(guān)系式正確的是
A．Q1＝Q2B．Q1＜Q2C．Q1＞Q2D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是
A．黃色加深B．橙色加深C．顏色不變D．顏色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將6 mol A、3 mol B充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2A (g)+ B (g) 2C (g)。經(jīng)60 s后反應(yīng)達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時壓強的0.8倍，試計算：
（1）用A表示的反應(yīng)速率；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時C的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向             方向進行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達平衡時有3molSO3生成。試計算：
①O2的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

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