1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g） + a Y（g）b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是
A．a =1，b =1B．a =2，b =1
C．a =2，b =2D．a =3，b =2
AD

X（g） + a Y（g）b Z（g）
始    1         a
變    0.5       0.5a         0.5b
平    0.5        0.5a        0.5b

將四個選項(xiàng)代入：A D符合，選AD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述中正確的是（   ）
A．生成物的產(chǎn)量一定增大B．生成物的百分含量一定增大
C．反應(yīng)物的濃度一定降低D．每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：P(g) + Q(g) R(g) + S(g)。下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P來表示的反應(yīng)速率與用Q表示的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會加深；改變壓強(qiáng)時，反應(yīng)速率將發(fā)生變化，而平衡狀態(tài)不發(fā)生改變的是
A．2NO + O22NO2（放熱）B．N2O42NO2（吸熱）
C．Br2（g）+ H22HBr（放熱）D．2NON2 + O2（吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO3(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時，反應(yīng)到達(dá)平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O2的平均速率：
v(O2)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
 
A
B
C
D
SO3
1 mol
3 mol
3 mol
0 mol
SO2
2 mol
1.5 mol
0 mol
6 mol
O2
2 mol
1 mol
0 mol
5 mol
(4)物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志該反應(yīng)已達(dá)平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。
①體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變      
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變   
④v正(SO3)＝2v逆(O2)
⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達(dá)平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（   ）
A．x+y ﹤zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B的物質(zhì)的量增大D．C的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。現(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
D．保持活塞位置不變，改變溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH2O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時CO的物質(zhì)的量為________________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)  4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
溫度T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—6mol)
4.8
5.9
6.0
①該反應(yīng)的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)（2分）
②已知：N2(g)+3H2(g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
則2N2(g) + 6H2O(l)  4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。（3分）

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