19．將少量的鋁投入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
B．該溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
C．向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖

分析 將少量的鋁投入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在AlO2-、OH-等，溶液呈堿性；
A．堿性條件下Ag+、NH4+不能大量共存；
B．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
C．溶液呈堿性，向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，最后生成氫氧化鋁沉淀；
D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解．

解答 解：將少量的鋁投入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在AlO2-、OH-等，溶液呈堿性；
A．堿性條件下Ag+、NH4+不能大量共存，分別生成沉淀、氨氣等，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液呈堿性，向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，開(kāi)始生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入氯化鋁，沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后氫氧化鋁溶解，圖象符合，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖X為電源，橢圓形濾紙Y浸透飽和食鹽水和酚酞試液，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向c端擴(kuò)散．下列判斷正確的是（　�。�
A．b為電源的正極，d點(diǎn)周?chē)兗tB．Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大
C．Z中溶液的pH先減小，后增大D．溶液中的SO42-向Pt電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X有三種核素，其中兩種可用于制造核彈；Z 與W在周期表中同主族，且Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M溶于1 L水中，所得溶液的pH約為13
C．YZ2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
D．Y、W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類(lèi)，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d104s1
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則該Y、Z的氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫是原子半徑最小的元素
B．氟是非金屬性最強(qiáng)的元素
C．硅元素適合作半導(dǎo)體材料
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問(wèn)題：
（1）元素②最外層有6個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Na+（填離子符號(hào)，下同），半徑最大的是Cl-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應(yīng)生成的化合物中，H2O（填化學(xué)式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強(qiáng)氧化性．
（4）實(shí)驗(yàn)室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應(yīng)生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號(hào)） 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．真空碳熱還原氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程
①Al2O3（S）+3C（S）═2Al（S）+3CO（g）△H1═+1344.1KJ•mol-1
②2AlCl3（g）═2Al（S）+3Cl2（g）△H2═+1169.2KJ•mol-1
③Al2O3（g）+3C（S）+3Cl2（g）═2AlCl3（g）+3CO（g）△H3═+QKJ•mol-1
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．反應(yīng)②中若生成液態(tài)鋁則反應(yīng)熱應(yīng)大于△H2
C．反應(yīng)③中1molAlCl3（g）生成時(shí)，需要吸收174.9kJ的熱量
D．該生產(chǎn)工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有A1C13

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