【題目】過氧化鈉可與CO2作用，當0.2molNa218O2完全作用后，生成的Na2CO3的質量為

A. 21.2g B. 2l.6g C. 22.0g D. 22.4g

【答案】B

【解析】Na2O2與CO2反應方程式為2 Na218O2+2CO2=2Na2CO218O+18O2，根據(jù)Na原子守恒得n(Na2O2)=n(Na2CO218O)=0.2mol，則m(Na2CO3)=0.2mol×108g/mol=21.6g，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體俗稱綠礬(FeSO4 7H2O)，重鉻酸鈉晶體俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，它們都是重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠礬和紅礬鈉的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題：

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素的化合價為+3價，則Fe(CrO2)中鐵元素的化合價為______________。

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成__________。

(3)煅燒鉻鐵礦時，礦石中的Fe(CrO2)2轉變成可溶于水的Na2CrO4，反應的化學方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

①該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為________________。

②為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是_________________(填一種即可)。

⑷己知CrO42-在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應。如：

2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是________________。

②混合溶液乙中溶質的化學式為______________________。

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應的主要離子方程式_________________。檢驗溶液丁中無Fe3+的方法是：_____________。從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，N2O5在CCl4中發(fā)生反應：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5的濃度隨反應時間(t)的變化如下表。在0～10 s內，平均反應速率為(　　)

t/s

0

5

10

15

N2O5/(mol·L－1)

0.82

0.40

0.32

0.28

A. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1

B. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1

C. v(N2O5)＝0.050 mol·L－1·s－1

D. v(N2O5)＝0.032 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物

B.CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

C.常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲運

D.NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④ 在標準狀況下22.4 L SO3的物質的量為1mol

⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于烷烴的是

A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH3CH2OH D. CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。

請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：____________。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。

試管a中的現(xiàn)象____________________ ，作用是_____________________________ 。

試管b中的現(xiàn)象是__________________ ，作用是_____________________________ 。

（3）裝置中浸堿棉團的作用是___________________________________ 。

（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是__________________。

（5）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入____（填選項的字母）。

A．HNO3 B．NaNO3 C．NaHCO3 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥�？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成

已知：RCOOH RCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。

(1)A→B的反應類型是___________，B→C的轉化所加的試劑①可能是______。

(2)E的結構簡式為_________。

(3)F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為_________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的所有E的同分異構體的結構簡式____________。

①能發(fā)生水解反應②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

(5)己知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉化為；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為

A． mol·L－1 B． mol·L－1

C． mol·L－1 D． mol·L－1

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