實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中,正確的是


A.溶液上層無色,下層紫紅色

B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防止倒吸

C.裝置③可用于制取蒸餾水

D.裝置④ b口進氣可收集H2、CO2等氣體

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。

    A.4molFe 在5molCl2中點燃反應(yīng):5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A.過氧化鈉的電子式:  B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br

C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:    D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2

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如圖所示,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封隔板,在A、B、C處分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時,A、C內(nèi)的氣體密度相等,下列說法正確的是

A.X的相對分子質(zhì)量等于Y的相對分子質(zhì)量

B.X的相對分子質(zhì)量比Y的相對分子質(zhì)量小

C.氣體的體積:V(X)>V(H2)>V(Y)

D.物質(zhì)的量:n(X)<n(H2)<n(Y)

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Ⅰ. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,近年來倍受人們的青睞,被稱為“綠色氧化劑”。

(1)寫出H2O2的電子式_________________

(2)你認(rèn)為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________,反應(yīng)中H2O2作_____________劑

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應(yīng)的離子方程式如下,請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里:

  MnO4-+___H2O2+_____H+ ===_____Mn2++____H2O+            。

Ⅱ. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________

⑵如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為      

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下列說法正確的是

A.沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強

B.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)

C.根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

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工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng):2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是                                           

A.NaClO3在反應(yīng)中化合價降低,失去電子    

B.SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)

C.1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到2 mol電子       

D.H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑

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常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計算:

(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變,計算結(jié)果保留1位小數(shù))

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高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)易溶于水,具有強氧化性,是一種新型水處理劑。替代傳統(tǒng)的凈水劑及Cl2對淡水進行凈化消毒是城市飲用水處理新技術(shù)。

工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀:以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液,然后在陽極液中加入50%的KOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用異丙醇洗滌、干燥,即可制得。

(1)高鐵酸鉀具有強氧化性的原因是   ▲   

(2)用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是   ▲   。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,其處理水的原理為   ▲   ,   ▲   。

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,下圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點有   ▲      ▲   。

(5)探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。

[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中,配得FeO濃度為1.0 mmol·L-1(1 mmol·L-1=10-3 mol·L-1)的試樣,靜置,考察不同初始pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖1(注:800 min后,三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變)。

[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中,配制成FeO濃度為1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒溫水浴中,考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響,結(jié)果見圖2。則

①實驗1的目的是       ▲      ;

②實驗2可得出的結(jié)論是       ▲      ;

③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。

由圖1可知,800 min時,pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是       ▲     

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