【題目】溫度為T 時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,

反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前的vv

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)在前50 s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol,所以前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol(L·s),故A錯(cuò)誤;

B、原平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)= 0.20mol÷2.0L=0.10mol/L,若升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,PCl3的濃度比原平衡時(shí)增大了,說明升高溫度,平衡正向移動(dòng),則正向是吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時(shí)Cl2的濃度是0.1mol/LPCl5的濃度是0.4mol/L,則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025,相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mo1 Cl2Qc==0.02<0.025,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,達(dá)平衡前vv,故C正確;

D、相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl3、1.0 mol Cl2,則與原平衡是等效平衡,原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%,所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%,而向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,相當(dāng)于容器的體積縮小一倍,壓強(qiáng)增大,則平衡逆向移動(dòng),所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%,故D錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)可處理NO2。

(1)在2L的密閉容器中,2分鐘內(nèi),上述反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量增加了0.25mol,則2分鐘內(nèi)v(NH3)=______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;已知該反應(yīng)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,若升高溫度,則v正反應(yīng)______v逆反應(yīng)(填“大于”、“小于”或“等于”);反應(yīng)達(dá)到平衡后若縮小反應(yīng)容器體積,其它條件不變,則混合氣體的平均式量將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

酸雨是大氣污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的一個(gè)重要指標(biāo)。某興趣小組同學(xué)收集某地的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),每隔1h,通過pH計(jì)測(cè)定雨水樣品的pH,測(cè)得的結(jié)果如下表:

測(cè)定時(shí)間/h

0

1

2

3

4

雨水樣品的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

(3)請(qǐng)寫出上述pH變化的原因______。

(4)有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液:①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4,這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______(填編號(hào))。

(5)向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成BaSO3沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物XZ B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

1)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是__(填“01min”“12min”“23min”“45min”),原因是__。

2)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__(填“01min”“12min”“23min”“45min”),原因是__

323min時(shí)間段內(nèi),以鹽酸的濃度變化表示該反應(yīng)的速率為__。

4)如果反應(yīng)太劇烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列液體,你認(rèn)為可行的是__(填序號(hào))。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體AB置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol

(1)C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大減小不變”)

①降低溫度____;②增大A的濃度_____;③恒容下充入氖氣________。

(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________。

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molB的同時(shí)生成2n molD

(6)將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)0.5mol·L1,c(HI)4mol·L1,則NH3的濃度為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛酸蓄電池價(jià)格低廉,原材料易得,適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為:

PbPbO22H2SO4===2PbSO42H2O。

(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:________,放電時(shí),H+向電池______極定向移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期,電極上會(huì)產(chǎn)生O2,為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備,科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池(VRLA),采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示,則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。

(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示:

成分

Pb

Cu

Ag

Fe

Zn

Sn

其它

97.50

1.22

0.12

0.15

0.09

0.64

0.28

①電解精煉時(shí)陽極泥的主要成分是________(元素符號(hào))。

②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì),該雜質(zhì)最有可能是________(填一種)。

③電解過程中,粗鉛表面會(huì)生成SiF6氣體,寫出該電極反應(yīng)式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO2H2可直接合成甲醇,向一密閉容器中充入CO2H2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定,能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B3v(CH3OH)= v(H2)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變 DCO2H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,則a______0(“>”“<”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí),溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量,其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

(3)某催化劑可將CO2CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下,將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng),達(dá)平衡后,溶液的pH11,則c(CO32-)=_______(已知:Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106,Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑ab之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是_______(“a→b”“b→a”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為氨

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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