【題目】將氣體AB置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末,達(dá)到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6molC的物質(zhì)的量為0.8mol。

(1)C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____________

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。

(3)10 s末,生成物D的濃度為________。

(4)平衡后,若改變下列條件,生成D的速率如何變化(增大、減小不變”)

①降低溫度____;②增大A的濃度_____;③恒容下充入氖氣________。

(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)_________。

A.v(B)=2v(C)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

C.A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

D.器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E.相同時(shí)間內(nèi)消耗n molB的同時(shí)生成2n molD

(6)將固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)0.5mol·L1c(HI)4mol·L1,則NH3的濃度為_______________。

【答案】0.04mol/(Ls) 1.5mol/L 0.4mol/L 減小 增大 不變 C 5mol·L1

【解析】

(1)由題可知,10s內(nèi),C的物質(zhì)的量增加了0.8mol,容器的容積為2L,所以用C表示的反應(yīng)速率為:;

(2)由題可知,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為1.8mol,且容器中C的物質(zhì)的量為0.8mol;又因?yàn)榘l(fā)生的反應(yīng)方程式為:,所以反應(yīng)過程中消耗的A1.2mol,那么初始的A3mol,濃度即1.5mol/L;

(3)由于初始時(shí),只向容器中加入了AB,且平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.8mol,又因?yàn)?/span>CD的化學(xué)計(jì)量系數(shù)相同,所以生成的D也是0.8mol,那么濃度即為0.4mol/L;

(4)①降低溫度會使反應(yīng)速率下降,所以生成D的速率減;

②增大A的濃度會使反應(yīng)速率增大,生成D的速率增大;

③恒容條件充入惰性氣體,與反應(yīng)有關(guān)的各組分濃度不變,反應(yīng)速率不變,因此生成D的速率也不變;

(5)A.由選項(xiàng)中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系,因此無法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)的氣體的總量保持不變,由公式,恒溫恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定與是否平衡無關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

CA的體積分?jǐn)?shù)不變,即濃度不再變化,說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;

D.根據(jù)公式:,容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定,總體積也恒定,所以密度為定值,與是否平衡無關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

E.消耗B和生成D的過程都是正反應(yīng)的過程,由選項(xiàng)中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等,所以不一定平衡,E項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C;

(6)由題可知,NH4I分解產(chǎn)生等量的HINH3;HI分解又會產(chǎn)生H2I2;由于此時(shí)容器內(nèi)c(H2)=0.5mol/L,說明HI分解生成H2時(shí)消耗的濃度為0.5mol/L×2=1mol/L,又因?yàn)槿萜鲀?nèi)c(HI)=4mol/L,所以生成的HI的總濃度為5mol/L,那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題:

Ⅰ.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知:N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol1,H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol1;N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol1。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=______________

Ⅱ.下圖是鎂鋁原電池請寫出甲的電池總反應(yīng)______________ ,乙池鋁極的電極反應(yīng)式______________

Ⅲ.下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

(1)乙裝置中電極A的名稱是__________

(2)甲裝置中通入CH4的電極反應(yīng)式為 ________________________________________________

(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 ℃時(shí)的pH=________(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為1000 mL)。

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【題目】如圖是某課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法不正確的是(

A.裝置中存在化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)化

B.鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,則導(dǎo)線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片,則電路中的電流方向不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某城市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題

1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__(填“酸”或“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)c(OH-)=___mol·L-1。

2)煤燃燒排放的煙氣中含有SO2NOx,易形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進(jìn)行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。

____ClO2-+____NO+____OH-=____Cl-+____NO3-+______

3)為減少SO2對環(huán)境的污染,常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料,并將煙氣進(jìn)行處理,吸收其中的SO2。

①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:__

②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__(填字母代號)。

a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3

4)汽車尾氣中NOxCO的生成及轉(zhuǎn)化。

①汽車啟動時(shí)汽缸溫度高,汽缸中會生成NO,化學(xué)方程式為___

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CONO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T 時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,

反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

250

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達(dá)到平衡前的vv

D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解,陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程如下圖所示:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______

(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_________(填字母序號)。

aNa2SO4bNa2SO3 c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I-若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3-IO3-可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4-),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度判斷ICl中碘元素的化合價(jià)應(yīng)為________。

NaIO3被氧化為NaIO4的離子方程式為_________;

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pHI2的生成量隨時(shí)間的變化,如圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

用離子方程式解釋10min時(shí)不同pH體系吸光度不同的原因:______;

pH=4.0時(shí),體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:______;

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2mgL-1時(shí)對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3I-濃度為1.47mgL-1的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05molL-1NaClO溶液___L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示已知A、BC均為氣體

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為_______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

A.v(A)=2v(B)

B.容器內(nèi)氣體密度不變

C.v(A)=v(C)

D.各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________

(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):用制取所需的時(shí)間

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

360s

480s

540s

720s

MnO2催化劑、加熱

10s

25s

60s

120s

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?紤]了濃度、______________________________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說明該因素對分解速率有何影響?_______________

(6)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定果如下:

催化劑

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與_______________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是 ClO3 Cl,在 75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO Cl。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測定其純度。(夾持裝置已省略)

a 為濃鹽酸,b MnO2,c 為飽和食鹽水, d 30%KOH 溶液,e NaOH 溶液

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置 III 水溫升至 75℃開始反應(yīng)。

裝置 II 的作用為_____________________________________

若取消裝置 II,對本實(shí)驗(yàn)的影響是___________________。

從裝置 III 的試管中分離得到 KClO3 粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是 KClO _____________(填化學(xué)式)。

(2)為測定產(chǎn)品 KClO3 的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟 1:取 3.00g 樣品溶于水配成 250mL 溶液。

步驟 2:取 25.00mL 溶液于錐形瓶中,滴加足量H2O2 溶液充分振蕩以除盡ClO。然后煮沸溶液 12 分鐘,冷卻。

步驟 3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3 +6I +6H+= Cl+3I2+3H2O)

步驟 4:加入指示劑,用 0.600mol/LNa2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。(2S2O32+I2=S4O62+2I)

步驟 2 中除去 ClO的離子方程式是_________________。

樣品中 KClO3 的貭量分?jǐn)?shù)為_____。(保留三位有效數(shù)字,KClO3 式量:122.5)

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