Question

【題目】電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：

（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱 是____________。

（2）沉淀B中主要含有_________，氣體D是______________；

（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式____________________；

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式:_______________________。

Answer 1

【答案】過濾 Cu、Fe H2 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

【解析】

從腐蝕廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，由流程可知，應加入過量的Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，過濾進行分離，則濾液A為FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，加過量鹽酸，鐵溶解，產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，過濾得到金屬Cu，濾液C中含FeCl2、HCl，為不引入雜質，將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，則通入足量氯氣進行氧化，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知濾液A為FeCl2，沉淀B中含Fe、Cu，濾液C中含FeCl2、HCl，氣體D為氫氣，則

（1）步驟（Ⅰ）中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；

（2）鐵與氯化銅發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和銅，反應中鐵過量，則由流程分析可知沉淀B中含過量的鐵和產(chǎn)生的銅。沉淀B中加入鹽酸，鐵與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，因此氣體D是氫氣；

（3）氯氣具有強氧化性，通入Cl2把氯化亞鐵全部轉化為FeCl3，發(fā)生反應的方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

（4）雙氧水也具有氧化性，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。