【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其解釋不正確的是

A. 金屬鈉在Cl2中燃燒產(chǎn)生白煙，這是因?yàn)楫a(chǎn)生的NaCl固體顆粒分散到空氣中所致

B. 把燒紅的鐵絲放在氧氣中，發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，這是因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱多，生成的Fe3O4為黑色

C. 單質(zhì)Mg、Al與O2反應(yīng)，條件不同，可能產(chǎn)生不同的產(chǎn)物

D. 鎂帶在空氣中點(diǎn)燃發(fā)出耀眼光芒，并發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明彈。在這些反應(yīng)中，Mg都是作還原劑

【答案】C

【解析】

A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體，固體顆粒分散到空氣中形成煙，A正確；

B．鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵反應(yīng)，反應(yīng)放出大量的熱，生成四氧化三鐵為黑色，所以看到現(xiàn)象為：發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生黑色固體，B正確；

C．鎂和鋁都是非變價(jià)金屬，與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，分別是氧化鎂、氧化鋁，C錯(cuò)誤；

D．鎂性質(zhì)活潑，能夠與氧氣、氮?dú)�、二氧化碳反�?yīng)，發(fā)出耀眼光芒，所以可以用作照明彈，反應(yīng)中鎂元素化合價(jià)升高，鎂做還原劑，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中常用到化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

B. 用食醋可以除去熱水壺中的水垢

C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包裝袋

D. 新制的Cu（OH）2可以檢測(cè)糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫(xiě)出Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外，還有少量___________和___________（填化學(xué)式）。

（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱(chēng)）最合理。

（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

（5）NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4 的電子式是____________________，NaN3 中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙烯和乙烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴

B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷則不能

C.乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定

D.乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁合金、氧化鋁、硫酸鋁三種物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（ ）
A.混合物、氧化物、鹽
B.單質(zhì)、混合物、鹽
C.鹽、氧化物、純凈物
D.混合物、鹽、化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酯類(lèi)化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:

已知

①

②

回答下列問(wèn)題:

（1）經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來(lái)測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為___________。

F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

G中只有一種官能團(tuán)，F→G的反應(yīng)類(lèi)型為___________________。

（2）(CH3)2SO4是一種酯，其名稱(chēng)為_________________。

（3）A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（4）D+G→H的化學(xué)方程式為__________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu))。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）25℃時(shí)，濃度為0.1 mo1·L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的順序?yàn)?/span>_______________（填寫(xiě)編號(hào)）

（2）25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L，則該溫度下CH3COONa的水解平衡常數(shù)Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（3）25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，請(qǐng)寫(xiě)出溶液中離子濃度間的一個(gè)等式：________________________________。

（4）25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m與n的大小關(guān)系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）當(dāng)300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（ ）
A.稀硫酸
B.蔗糖
C.CuSO45H2O
D.NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

Ⅰ．汽車(chē)尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成CaSO3濁液。已知常溫下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常溫下測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易變質(zhì)為CaSO4，水垢中含有較多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_________；

Ⅱ．已知25℃時(shí)，NH3H2O電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等體積濃度為6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“無(wú)”或“有”），并簡(jiǎn)述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等體積的NaOH溶液濃度為_____ mol/L時(shí)，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液體積變化）。

Ⅲ．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯____________色。

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的顏色不變

③第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案