氧化鈉的化學(xué)式 ,過氧化鈉的化學(xué)式 .
考點(diǎn):
鈉的重要化合物.
專題:
幾種重要的金屬及其化合物.
分析:
化學(xué)式的書寫一般:①根據(jù)物質(zhì)的名稱確定其組成元素(或微粒),②根據(jù)排列規(guī)則按順序?qū)懗龈髟氐姆?hào),③根據(jù)化合價(jià)確定并標(biāo)明每種元素符號(hào)右下角的數(shù)字.
元素符號(hào)排列的順序(顯正化合價(jià)在左,顯負(fù)化合價(jià)在右):
(1)若是由金屬元素與非金屬元素組成的,一般金屬元素寫在左,非金屬元素寫在右;
(2)若是由氧元素與其他元素組成的,一般其他元素寫在左,氧元素寫在右;
(3)若是由氫元素與其他非金屬元素組成的,一般氫元素寫在左,其他非金屬元素寫在右(NH3、CH4等除外);
(4)若是由三種元素組成的,一般的順序是“金屬左氧右非金屬中間”或者“氫左氧右非金屬中間”;
注意過氧化鈉由鈉離子與過氧根離子形式的,角碼數(shù)字不能化簡(jiǎn).
解答:
解:氧化鈉是鈉離子與氧離子構(gòu)成的離子化合物,Na為+1價(jià),O為﹣2價(jià),交叉確定角碼,故氧化鈉化學(xué)式為Na2O,
過氧化鈉是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,Na為+1價(jià),過氧根為﹣2價(jià), ()交叉確定角碼,故氧化鈉化學(xué)式為Na2O2;
故答案為:Na2O;Na2O2.
點(diǎn)評(píng):
考查化學(xué)式的書寫,比較基礎(chǔ),注意判斷構(gòu)成物質(zhì)的微粒與化合價(jià).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K′為( )
| A. |
| B. | K2 | C. |
| D. |
|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( 。
| A. | 1molO的質(zhì)量是16g/mol |
| B. | 2g H2的物質(zhì)的量是 1 |
| C. | CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,1 molCO2的質(zhì)量為44 g/mol |
| D. | NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的 ,并向四周 ,向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液,溶液會(huì)變 色,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2A+B⇌3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
| A. | υ(A)=0.5mol•L﹣1•S﹣1 | B. | υ(B)=0.3 mol•L﹣1•S﹣1 |
| C. | υ(C)=0.8mol•L﹣1•S﹣1 | D. | υ(D)=1 mol•L﹣1•S﹣1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列熱化學(xué)方程式中,△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )
| A. | CO(g)+O2(g)═CO2(g);△H=﹣283.0 kJ/mol |
| B. | C(s)+O2(g)═CO(g);△H=﹣110.5 kJ/mol |
| C. | H2(g)+O2(g)═H2O(g);△H=﹣241.8 kJ/mol |
| D. | 2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=﹣11036 kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡:2SO2+O2⇌2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol,求:
(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度;
(2)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g),一定條件下平衡時(shí)PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M,若相同條件相同容器中,最初放入2mol PCl5,則平衡時(shí),PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N,下列結(jié)論正確的是( 。
| A. | M>N | B. | M=N | C. | M<N | D. | 無法比較 |
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