Question

將4mol SO₂與2molO₂放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO₂+O₂⇌2SO₃測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質的濃度；

（2）平衡時SO₂的轉化率．

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

利用差量法求出平衡時參加反應的SO₂的物質的量，生成的SO₃的物質的量，再利用物質的量濃度、轉化率定義計算．

解答：

解：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）    物質的量減少△n

     2                  2          （2+1）﹣2=1

   2mol                2mol     （4mol+2mol）﹣5mol=1mol

（1）平衡時SO₃的濃度為=0.5mol/L，

答：平衡時SO₃的濃度為0.5mol/L；

（2）平衡時SO₂的轉化率為×100%=50%，

答：平衡時SO₂的轉化率為50%．

點評：

本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握．用差量法計算參加反應的SO₂的物質的量，生成的SO₃的物質的量，簡化計算，注意優(yōu)化解題方法．