Question

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol

B. 改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7 mol

C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a/2 mol≤ne≤5a/6 mol

D. 若某溫度下，反應(yīng)后=11，則溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、產(chǎn)物NaC1、NaClO、NaClO3中，Na元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比均為1:1，所以加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的1/2；B、改變溫度，產(chǎn)物為NaC1O3和氯化鈉，無(wú)有NaClO；C、假設(shè)發(fā)生反應(yīng)1：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-），假設(shè)發(fā)生反應(yīng)2：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-），據(jù)以上分析電子轉(zhuǎn)移的范圍；D、若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令NaC1、NaClO分別為11 mol、1 mol，據(jù)得失電子守恒可得NaC1O3為2 mol，最后可以計(jì)算出c(ClO-)/c(ClO3-)比值。

本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算，涉及極限法、原子守恒法等。

A、根據(jù)原子守恒n(NaOH)＝amol＝n(Na) =n(Cl) =2n(Cl2)，則n(Cl2) =1/2amol，A正確；B、改變溫度，產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量即無(wú)NaClO生成，發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，則NaC1O3的物質(zhì)的量為1/6amol，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)全部生成NaC1、NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，則 n（e-）＝1/2amol，同理，當(dāng)全部生成NaC1、NaClO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，則 n（e-）＝5/6amol，綜上可得改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）的范圍：1/2amol≤ne≤5/6amol，C正確；D、若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令NaC1、NaClO分別為11 mol、1 mol，據(jù)得失電子守恒可得NaC1O3為2 mol，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D正確；正確選項(xiàng)B。