【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液,產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(NaOH)=a mol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a/2 mol
B. 改變溫度,產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為a/7 mol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:a/2 mol≤ne≤5a/6 mol
D. 若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中
【答案】B
【解析】
A、產(chǎn)物NaC1、NaClO、NaClO3中,Na元素與Cl元素的物質(zhì)的量之比均為1:1,所以加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為NaOH物質(zhì)的量的1/2;B、改變溫度,產(chǎn)物為NaC1O3和氯化鈉,無有NaClO;C、假設(shè)發(fā)生反應(yīng)1:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-),假設(shè)發(fā)生反應(yīng)2:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-),據(jù)以上分析電子轉(zhuǎn)移的范圍;D、若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=11,令NaC1、NaClO分別為11 mol、1 mol,據(jù)得失電子守恒可得NaC1O3為2 mol,最后可以計(jì)算出c(ClO-)/c(ClO3-)比值。
本題主要是考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算,涉及極限法、原子守恒法等。
A、根據(jù)原子守恒n(NaOH)=amol=n(Na) =n(Cl) =2n(Cl2),則n(Cl2) =1/2amol,A正確;B、改變溫度,產(chǎn)物中NaC1O3的最大理論產(chǎn)量即無NaClO生成,發(fā)生如下反應(yīng):3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,則NaC1O3的物質(zhì)的量為1/6amol,B錯(cuò)誤;C、當(dāng)全部生成NaC1、NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,則 n(e-)=1/2amol,同理,當(dāng)全部生成NaC1、NaClO3時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,則 n(e-)=5/6amol,綜上可得改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍:1/2amol≤ne≤5/6amol,C正確;D、若反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=11,令NaC1、NaClO分別為11 mol、1 mol,據(jù)得失電子守恒可得NaC1O3為2 mol,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2,D正確;正確選項(xiàng)B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是
A.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B.氫氣和氯氣混合經(jīng)光照制氯化氫
C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩的化合物常用于制作催化劑和新型電池;卮鹣铝袉栴}:
(1)金屬釩可由鋁熱反應(yīng)制得。已知25℃、101 kPa時(shí),
4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) △H1=a kJ·mol-1
4V(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) △H2=b kJ·mol-1
則用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬V(s)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
⑵V2O5為橙黃至磚紅色固體,無味、有毒,微溶于水,是許多有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)的催化劑。下圖表示的是25℃時(shí),部分含釩微粒的存在形式、濃度和存在的pH范圍(其余可溶性微粒均未標(biāo)出),圖中“[V]”表示含釩微粒的濃度,虛線表示[V]或pH的范圍尚未準(zhǔn)確確定。
①V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,向反應(yīng)后的溶液中,滴加硫酸溶液至過量(pH<1)的過程中,開始溶液保持澄淸,滴加一段時(shí)間后,觀察到有橙黃色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)滴加硫酸溶液,沉淀又消失。則沉淀消失過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
②上述滴加硫酸溶液的過程中,先后發(fā)生如下反應(yīng):
則“X所示區(qū)域溶液中的離子”不可能是___________(填序號);
a.V3O93- b.V4O103- c. V4O124-
(3)V2O5是反應(yīng)2SO2+O22SO3的催化劑。其他條件不變,加入V2O5后,該反應(yīng)的速率加快的原因是_______________;恒溫恒壓下,加人V2O5,該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________ (填“增大”、 “減小”或“不變”);
(4)下圖所示為可充電的全釩液流電池構(gòu)造示意圖,該電池中的隔膜只允許H+通過。電池放電時(shí),負(fù)極區(qū)溶液的pH將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”),電池充電時(shí),陽極的電極反應(yīng)式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):
下列說法正確的是
A. 由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
C. 實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+→Al3++Cu
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與c(H+)均為0.2 mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了實(shí)驗(yàn)探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng),某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是( )
A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀
B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物
C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D.加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
物質(zhì) 選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 |
A | SO2 | SO3 | H2SO4 |
B | NH4Cl | NH3 | NO |
C | Na2O | NaCl | NaOH |
D | Al(OH)3 | Al2O3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體,可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 得出的結(jié)論正確的是
A. 取一定量固體,溶解,向溶液中加入適量 CaO 粉末,充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成,說 明原固體中一定含有 Na2CO3
B. 取一定量固體,溶解,向溶液中通入足量的 CO2,觀察到有晶體析出,說明原固體中一定含有Na2CO3
C. 取一定量固體,溶解,向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液,觀察到有白色沉淀生成,說明原固體 中一定含有 NaCl
D. 稱取 4.75 g 固體,加熱至恒重,質(zhì)量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體,充分反應(yīng) 后,收集到 1.10 g 氣體,說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種,且它們的物質(zhì)的 量之比為 1∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)生物體內(nèi)化合物的敘述,正確的是( )
A. 所有細(xì)胞中都含有蛋白質(zhì)和磷脂
B. N是組成細(xì)胞內(nèi)各種有機(jī)物的必需元素
C. 氨基酸脫水縮合產(chǎn)生水,水中的氫都來自氨基
D. 細(xì)胞核內(nèi)的核酸只含脫氧核糖,細(xì)胞質(zhì)中的核酸只含核糖
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的幾種鹽溶液的pH如表:
序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NH4Cl | CH3COONH4 | NaHCO3 | NaX | Na2CO3 |
pH | 5 | 7 | 8.4 | 9.7 | 11.6 |
(1)①中由水電離出的c(OH-)________(填“>”“=”或“<”)②中由水電離出的c(H+)。
(2)③中共存在______種粒子,pH=8.4的原因:_______________________________;
(3)下列說法正確的是_____。
A.c(NH4+):①>②
B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等
C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小
(4)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問題:
①當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為________
②已知在25 ℃時(shí),CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh==2.0×10-4 mol·L-1,當(dāng)溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時(shí),溶液的pH=______________。
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