Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 中的一種或多種。下列根據實驗事實 得出的結論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量 CaO 粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說 明原固體中一定含有 Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的 CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量 AgNO3 溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體 中一定含有 NaCl

D. 稱取 4.75 g 固體，加熱至恒重，質量減少了 0.930 g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應 后，收集到 1.10 g 氣體，說明原固體中含有 Na2CO3、NaHCO3 和 NaCl 三種，且它們的物質的 量之比為 1∶3∶2

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A.加入CaO，與Na2CO3、NaHCO3均反應生成白色沉淀；

B.向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；
C.Na2CO3、NaCl均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀；

D.固體加熱至恒重，質量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據碳元素守恒可以計算固體的組成情況。

A.加入CaO，與Na2CO3、NaHCO3均反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有Na2CO3，故A錯誤；

B.向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，一定發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，則有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故B正確；

C.Na2CO3、NaCl均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，則有白色沉淀生成，不能說明原固體中一定含有NaCl，故C錯誤；

D.稱取4.75g固體，加熱至恒重，質量減少了0.930g，則

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m

2mol 1mol 62g

n(NaHCO3) n(Na2CO3)1 0.930g

結合固體差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，則原混合物中n（NaHCO3）為0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1為0.015mol，用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到1.10g氣體，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，則原混合物中含碳酸鈉為0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者質量為106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，則原固體中含有的NaCl的質量為4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物質的量為1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物質的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正確。

故選BD。